第二课时-摩尔质量.ppt

例如Mg的摩尔质量是24g/molSO2的摩尔质量是64g/molCO32-的摩尔质量60g/mol**一、物质的量1.是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。2.1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个3.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA,单位mol-14.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子。5.N＝n×NA［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集合体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。1molFe中含有————个Fe原子1molH中含有————个H原子1molCO中含有————个CO分子6.02×10236.02×10236.02×1023微粒个数相同1mol的任何粒子集合体都含有相同个数的粒子，粒子数相同，质量是否相同呢？上节课中我们知道，1mol粒子的数目与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同1molC的质量为12g，那么1mol其它粒子的质量是多少呢？思考：1mol物质的质量到底有多大？117OH-123Na+118H2O98H2SO456Fe112C1摩物质质量（g）物质的量物质的式量粒子符号12569818231711有什么规律呢分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论:1mol任何微粒或物质，其质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量量。课堂练习：填空：（1）1molCu质量是克（2）1molO2质量是克(3)1molCO2质量是克(4)1molCl-质量是克(5)1molNa+质量是克(6)1molNaCl质量克64324435.52358.5粒子数目固定定值二、摩尔质量(Molarmass) 化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1或g/mol数值：等于粒子的式量可以通过查阅知道★KCl的摩尔质量是74.5g×0.5321H2O摩尔质量M(g.mol-1)质量m(g)物质的量n（mol）物质181818181836549２.物质的量(n)与物质的质量(m)及摩尔质量(M)之间有怎样的关系？二、摩尔质量 化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。n=mM物质的量（摩尔）该物质的质量（克）摩尔质量符号：M单位：g·mol-1★练习11molN2的质量m(N2)=M?n=28g/molX1mol=28g练习20.5molCaCO3的质量m(CaCO3)=M?n=100g/molX0.5mol=50g练习339.2gH2SO4的物质的量n(H2SO4)=m/M=39.2g/98g/mol=0.4mol练习412.4gNO3-的物质的量n(NO3-)=m/M=12.4g/62g/mol=0.2moln＝N/NAn=m/MN/NA=n=m/M宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁（1）4gH2中大约含有————个H24gH2中大约含有————个H1.204×10242.408×1024既然物质的量是桥梁，在做题时应先求该物质的物质的量，然后再根据相应公式求质量或粒子个数例题：求1.204×1023个SO2的质量解：例题：求32gSO2中氧原子的个数解：微观(粒子数)宏观（质量）C＋O2＝CO2质量：12g32g44g微粒数：1个1个1个化学反应中量的关系点燃1、0.5molNa2SO4含有molNa+;