物理化学电子教案—第四章.pptVIP

物理化学电子教案—第四章;第四章 多组分系统热力学;§4-0前言;1多组分系统分类;2溶液组成的表示法;2.1溶液组成的表示法;2.2溶液组成的表示法;2.3溶液组成的表示法;2.4溶液组成的表示法;§4-1偏摩尔量;1问题的提出;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;2偏摩尔量〔partialmolarquantity〕;3偏摩尔量的测定与计算;3偏摩尔量的测定与计算;4Gibbs-Duhem公式;Gibbs-Duhem公式;5偏摩尔量间的函数关系;§4-2化学势;1化学势的定义;2多组分单相系统的热力学关系式;2多组分单相系统的热力学关系式;化学势的广义定义;3多组分多相系统的热力学公式;3多组分多相系统的热力学公式;4化学势判据及应用举例;4化学势判据及应用举例;4化学势判据及应用举例;4化学势判据及应用举例;§4-3气体组分的化学势;1气体的标准态与标准化学势;2纯理想气体的化学势;3理想气体混合物中任一组分B的化学势;4纯真实气体的化学势;4纯真实气体的化学势;4纯真实气体的化学势;5真实气体混合物中任一组分B的化学势;§4-4拉乌尔定律和亨利定律;1拉乌尔定律〔Raoult’sLaw〕;1拉乌尔定律〔Raoult’sLaw〕;2亨利定律〔Henry’sLaw〕;2亨利定律〔Henry’sLaw〕;2亨利定律〔Henry’sLaw〕;3拉乌尔定律和亨利定律的比照;4拉乌尔定律和亨利定律的微观解释;4拉乌尔定律和亨利定律的微观解释;5.各亨利常数之间的关系;§4-5理想液态混合物;1理想液态混合物;2理想液态混合物中任一组分B的化学势;2理想液态混合物中任一组分B的化学势;2理想液态混合物中任一组分B的化学势;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;3理想液态混合物的混合性质;§4-6理想稀溶液;1理想稀溶液的定义;溶剂的化学势;溶质的化学势;溶质的化学势;3溶质的化学势;以bB表示的溶质B的标准态;以xB表示的溶质B的标准态;以cB表示的溶质B的标准态;溶质的化学势;4能斯特分配定律;4???斯特分配定律;4能斯特分配定律;§4-7稀溶液的依数性;1溶剂蒸气压下降;2凝固点降低〔析出固态纯溶剂〕;Kf称为凝固点降低系数〔freezingpointloweringcoefficients〕，单位K·mol-1·kg。Kf仅与溶剂的性质有关。;称为沸点升高系数（boilingpointelevationcoefficints），单位。常用溶剂的值有表可查。

测定值，查出，就可以计算溶质的摩尔质量。;如图所示，在半透膜左边放溶剂，右边放溶液。只有溶剂能透过半透膜。由于纯溶剂的化学势大于溶液中溶剂的化学势，所以溶剂有自左向右渗透的倾向。;4渗透压〔osmoticpressure〕;§4.8逸度及逸度因子;1.逸度的定义;2.逸度因子;2.逸度因子;3.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图;3.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图;3.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图;3.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图;3.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图;4.路易斯-兰德尔逸度规那么;4渗透系数;路易斯〔G.N.Lewis〕提出了活度的概念。;2真实液态混合物;2真实液态混合物;3真实溶液;3真实溶液;3真实溶液;3真实溶液;本章要求;本章结束