人教版化学九年级上册 第三单元 课题1　分子和原子导学案.doc

课题1分子和原子

第一课时物质是由微观粒子构成的

【学习目标】：

1.了解分子的概念。

2.认识分子和原子的区别与联系。

3.知道化学变化的实质及化学变化中分子和原子变化情况。

4.能利用分析得到有关分子原子的结论解决化学问题，分析化学变化。

【学习重点】：

1、分子、原子的概念及化学变化中分子和原子的变化情况。

2、化学变化的实质。

3、能利用分析得到有关分子原子的结论解决化学问题，分析化学变化。

【学习难点】：

通过构建分子模型，建立微观粒子想象表象，利用构建分子模型的过程认识分子的构成，了解分子的概念，化学变化的实质。

学习过程

一、自主学习新知初探

二、提出问题进行探究

二、原子的构成

1.科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。

【答案】原子核核外电子中心很小电子原子核

2.用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：

____(带一个单位的_______)

_______

原子（带__电）_____（不带电）

（____）

_______（带一个单位的___________）

【答案】

质子(带一个单位的正电荷)

原子核

原子（带正电）中子（不带电）

（不带电）

核外电子（带一个单位的负电荷）

3.原子不显电性：

由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。

即：核电荷数==，因此，原子不显电性。

【答案】核内质子数核外电子数

4.原子构成微粒中各量的关系

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

分析上述表格可获得的信息有：

（1）；

（2）；

（3）；

（4）。

【答案】（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；

（2）质子数不一定等于中子数；

（3）氢原子的原子核中没有中子；

（5）原子内质子数不同，原子种类也不同。

三、总结收获

四、检测反馈

【练一练】一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子核外电子数是（）

A.58B.24C.82D.140

【答案】A

1.（2021·丰台模拟）2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能源。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为（??）

A.?1????????????????????????????B.?2??????????????????????????C.?3????????????????????????D.?4

【答案】B

【解析】对原子来说：核电荷数═质子数═核外电子数，氦-3原子的质子数是2，所以核外电子数是2。

故答案为：B。

2.原子中一定含有的微粒（??）

A.?质子、中子、电子???????????????B.?质子、中子???????????????????

C.?中子、电子???????????????????D.?质子、电子

【答案】D

【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成。3.下列粒子不显电性的是（）

A．质子B．电子C．原子核D．分子

【答案】D

【解析】A、每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意；

B、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意；

C、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意；

D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意