非金属及其化合物复习.ppt

2、硝酸的化学性质1）硝酸的挥发性2）硝酸的不稳定性4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑*非金属元素化合物主要物质：单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐Cl2→HClOCa(ClO)2S→SO2→H2SO3→Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4N2→NO→HNO3（浓或稀）NO2Si→SiO2→H2SiO3H4SiO4→Na2SiO3氢化物：HClNH3一、非金属单质主要化学性质3、氮气化学性质：与H2O2反应4、单质硅化学性质：与F2O2HFNaOH反应1、氯气的化学性质：与NaCuFeH2ONaOHCa(OH)2反应2、硫单质化学性质：与FeO2反应二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：（3）还原性：（2）氧化性：（1）酸性氧化物：2、氮氧化物：3、二氧化硅：（2）氧化非金属单质2HBr+H2SO4（浓）=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4（浓）=I2↑+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O（1）氧化金属单质（3）氧化还原性化合物三、含氧酸化学性质：硫酸具有多种性质：①呈强酸性②具有高沸点③吸水性④脱水性⑤强氧化性。在下列变化中硫酸体现的性质为：⑴铜与浓硫酸共热，产生二氧化硫气体⑵亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生氯化氢气体⑷浓硫酸能用来干燥氯气、氢气等，但不能干燥氨气、碘化气等⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑⑹浓硫酸与红热木炭反应时产生混合气体⑺可以用铁制容器装运浓硫酸思考3）硝酸的氧化性浓硫酸和硝酸氧化性的对比3、硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓1、氯水成分及性质（1）Cl2+H2O==H＋＋Cl－＋HClO分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－（2）各成分性质及应用：①Cl2--与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu等大多数金属反应；②Cl2与NaOH、Ca(OH)2…强碱反应；③HClO——漂白、杀菌、消毒；④H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过量则漂白；⑤Cl－——与Ag＋沉淀。四、氯水与氨水2、氨水成分及性质(1)与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OHˉ(2)成分：NH3H2ONH3·H2O；NH4+OHˉ（3）主要性质：弱碱性漂白粉⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑵成分：CaCl2,Ca(ClO)2,少量水⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋=Ca2++2HClO⑷失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO要求：掌握Ca(ClO)2的漂白原理，及其与SO2、HClO、Na2O2等漂白原理的差异，并对所出现过的具有漂白能力的物质进行归纳：五、几种常见漂白剂二氧化硫O3H2O2Na2O2漂白粉氯水HClO漂白效果漂白原理氧化漂白—将有色物质氧化分解，不可逆与有色物质结合生成不稳定的无色物质。永久性漂白暂时性漂白六、实验室制取气体1、制氯气（3）Cl2的收集：用向上排气法或排饱和食盐水法。△（1）MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2↑+H2O利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2（2）制气装置选择干燥：除碱石灰外均可。检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。尾气：用NaOH溶液吸收。（4）替代强氧化剂MnO2可用：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……（5）浓盐酸作用：还原性、酸性（6）浓度要求：该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性