湖南省邵阳市苏卜中学高三化学期末试题含解析.docx

湖南省邵阳市苏卜中学高三化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I﹣与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（）

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2通电

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

D．以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

参考答案：

D

A．开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；

B．BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，故B正确；

C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO4～10Fe3+～10I﹣，共消耗的n（I﹣）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为=0.25mol，故C正确；

D．C点时溶液的成分是硫酸亚铁，电解的实质是电解水，总反应式为2H2O2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时，生成3mol气体，气体状况未知，不能计算两极上产生的气体体积，故D错误．

故选D．

2.(08佛山调研)常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是（）

??A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10mol·L-1

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1

C．与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

参考答案：

答案：D

3.下列实验合理的是

??????A．得到红褐色沉淀???????????????????????????????????B．吸收氨气，并防止倒吸

??????C．制备并收集少量NO2气体????????????????????D．实验室制O2

参考答案：

B

略

4.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－?????B．I－、NO3－、K＋、NH4＋

C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋???????D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

参考答案：

B

略

5.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑关于该反应的下列说法中，正确的是（）

A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原????

B.HCN既是氧化剂又是还原剂

C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物??????

D.CO为氧化产物，H2为还原产物

参考答案：

答案：B

6.下列说法不正确的是

A?Na2O2用作呼吸面具的供氧剂????B?工业上用高纯硅制作光导纤维

C?工业上利用合成氨实现人工固氮??D?实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

参考答案：

B

略

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

参考答案：

D

试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素。A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3-＞O2-，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水