新苏教版高中化学必修1课件3：3.2.1 钠的性质与制备.pptx

第1课时钠的性质于制备;1．通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。

2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。;自主预习;还原;反应条件;化学方程式;实验现象;3.与熔融的金属卤化物反应

Na与熔融的TiCl4反应的方程式为4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。;微思考：将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。;三、钠的氧化物

1．氧化钠

氧化钠为白色固体，属于性氧化物，与水和盐酸反应的化学方程式分别为______________________________________________________。;?;×

√

√

×;2．下列叙述中错误的是()

A．钠在自然界中可以以游离态存在

B．钠在燃烧时产生黄色火焰

C．钠与硫化合时可能发生爆炸

D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠;3．Na及其化合物的转化如图所示，写出有关的化学方程式。;一、钠的主要化学性质;分析试管中会产生什么现象？写出溶液中反应的化学方程式。若将CuSO4溶液换成饱和石灰水，试管中出现什么现象？;核心突破：

1．金属钠露置于空气中的主要变化

金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化

与现象有：

;发生的主要变化的化学方程式为

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；

⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。;2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应

(1)钠与水的反应

化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，还原剂：Na，氧化剂：H2O。

(2)钠与酸溶液的反应

①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。

②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

(3)钠与碱溶液的反应：实质就是钠与水的反应。;(4)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐溶液发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐溶液反应，则只有钠与水的反应)。

例如Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，总的反应方程式为：6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2↑。;对点练习：

1．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是()

①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤;2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④浓CaCl2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液

A．①②⑤B．①④⑥C．①④⑤D．①⑤⑥;二、Na2O2与CO2、H2O反应的四大关系;[问题2]在密闭容器中一定量的过氧化钠与一定量的CO2、H2O(g)的混合物发生反应的先后顺序是怎样的？;[问题3]过氧化钠与H2O、CO2反应后固体质量怎样变化？有什么规律存在？现有mgCO、H2的混合物，充分燃烧后将生成物通入足量的过氧化钠，充分反应后固体增重的质量是多少？;核心突破：

反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②

1．物质的量关系

不论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。;3．固体质量关系;4．先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。;对点练习：

3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．该反应中电子转移的数目为4e－

D．每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g;4．CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足