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党课程要求衔接点08氧化还原反应规律及配平

党课程要求

初中要求

掌握观察法和最小公倍数法配平反应方程式

高中要求

.掌握从化合价升降角度配平反应方程式；

.理解氧化性与还原性的含义；

.掌握氧化性与还原性的强弱比较的方法。

了mi求心中有■

夯实■立完整知识体系口△基础知识

夯实■立完整知识体系

一、氧化还原反应方程式的配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

守恒

守恒

守恒一

配平三大原则

氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价软数=化合价—总数

反应前后原子的—和―不变

离子反应前后，阴、阳离子所带

—总数相等

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

标明反应前后变价元素的

列出化合价的

通过求最小公倍数使化合价总

数相等

确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学,观察法配平其他物质的化学计量数

检查质量、—、电子是否守恒

［跟踪训练］

一、一般配平类

1.正向配平

(1)HC1(浓)+MnO2=^=Cl2t+MnCl2+H2O

(2)Cu+HNO3(稀)一Cu(NO3)2+NOt+H20

(3)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O

(4)MnO；+H++Cr=Mn2++Cl2t+H20

.逆向配平

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H20

⑵P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3t

.含有未知数的配平

(1)FexS+HC1=S+FeCl2+H2S

(2)Na2Sx+NaC10+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O

.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平

(1)KC1O3+H2c2。4+H2s04=CIO2t+CO2t+KHSO4+

H2O

⑵C2H6O+KMnO4+H2s04=K2SO4+MnSO4+C02t+

H20

二、缺项配平类

.(1)CIO_+Fe(OH)3+=Cl_+FeOF+H20

(2)MnO；+H2O2+—Mn2++02t+H20

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有：AI2O3、C、N2、CO。

请将A1N之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

+ +粤=A1N+

(4)将NaBiCh固体(黄色，微溶)加入MnSCU和H2s04的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3+MN++ —Na++Bi3++ +

■归纳总结-

“三步法”突破缺项型氧化还原方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H+)或碱(0H-),其配平流程为

第一步王第二步第三步找出变价元素，利用氧化还原反应方程式的配平方法确定含变价元素物质的化学计量数丽河康与亭桓拓荒函疏历底更兀61丁晟0彳三在酸性条件下缺H或多O补H+,少O补H2O,在碱性条件下缺H或多0补H2O,少0补OH-次-焉有屈康与一辛应薪I耳仔应谣-运一磁-加访说的化学计量数

第一步王第二步

第三步

二、氧化还原反应规律

(―)价态规律

.表现律

最高价态——只有,如：浓H2SO4,KMnC）4等；

最低价态——只有，如：金属单质、cr>S2一等；

中间价态——既有又有,如：Fe2+、S、CI2等。

.归中律

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“+低价一一中间价，，，而不会出现交叉现象。

简记为“”。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是

-2h2

-2

h2s

+6

H2so4

S

?l-

注：不会出现⑤中H2s转化为S02而H2s。4转化为S的情况。

.歧化律

具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如：Cl2+2Na0H=NaCl+NaClO+H20o“-一高价+低价”。

（二）先后规律

.同时含有几种还原剂时一处邕也一将按照还原性的顺序依次反应。如：在FeBrz溶液中通入少

量CL时，因为还原性Fe2+>B），所以CI2先与Fe2+反应。

.同时含有几种氧化剂时一处幽图一将按照氧化性的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2\口的溶

液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应，然后依次与?小十、H*反应。

.熟记常见的强弱顺序

氧化性：MnO；（H+）>>Br2>Fe3+> >@H2SO4>S,

还原性：Mn2+<<Br-<<r<SO2（SOD<°（三）守恒规律

.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂与还原剂失去

的电子总数相等，即O利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不

追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与