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第一章第二节第一课时
《盖斯定律》作业设计
一、单项选择题I
.下类有关盖斯定律的描述不正确的是
A.盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现
B.根据盖斯定律,热化学方程式中△〃直接相加即可得总反应热
C.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的
D.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
盖斯定律的内涵
A
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
L1
B
L1
C
L1
D
L1
2-假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是
甲AHM：乙△]%<()A丙
AH3>()
A.|A^i|>|AH2|
C.A//i+A//2+A^3=0
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
盖斯定律
A
在题图所示中与△力的相对大小无法判断
L1
B
由公“3|=|凶1|十公〃2|知，公小〈|23|
L2
C
从能量守恒的角度可知，、H\+\H?+KH3=0
L1
D
由盖斯定律可知，甲丙的A/7=A〃i+A〃2
L1
3.Li-Li2。体系的能量循环如图所示，则△为等于
2Li+(g)+O2-(g)AH3>Li2Q(s)
AH】 AH2A&
2Li(s)+1o2(g)
A.A//2+AH3C.-ah3
A.A//2+AH3
C.-ah3
【参考答案】D
【质量水平】
D.A/7i+AH2+A//3
考点
细化内容
质量水平
A盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相
皿对r
—同，由盖斯定律计算得到，反应过程中的熔变关系为：AHic
L1
7E伴
———FA/f2+A//3=A//4
4.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A,A/7i+AH2+A//3=0
B.A〃i<A〃2
C.由A，3可知,该步反应的反应物键能总和大于生成物键能总和
D.若用C(s)和H2O(1)转化为H2(g)和CO(g),则A“2变小
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
盖斯定律
A
根据盖斯定律,八七十八小
L1
B
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为吸热反应,NHF0,碳燃烧放热,AMvO,所以
L1
C
燃烧反应放热,△/后，该步反应的反应物键能总和小于生成物键能总和
L1
D
H2O⑴的能量小于H2O(g)，若用C⑸和也0⑴转化为H2(g)和8(g),则变大
L2
5.已知在稀溶液中：1mol弱酸HX与1molNaOH反应的反应热△〃=—12.1kJ-moF1；HC1与NaOH反应的中和热△〃=—55.6kJ?mo「。则HX在稀溶液中的电离热△〃(单位:kJ,mo「)等于
A.+ B.一
C.— D.+
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
盖斯定律的内涵
A
B
C
D
弱酸HX在与NaOH发生中和反应的过程中会发生电离，电离过程吸热，则所求电离热△〃=(一~h55.6)kJ?moli=+43.5kJ?molI故A正确。
L1
6.在298K、101kPa时，已知：
①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)NH\
②H2(g)+Cb(g)—2HCl(g)△力
③2cb(g)+2H2O(g)—4HCl(g)+O2(g)AH3
贝必〃3与△*、之间的关系正确的是( )
A.A"3=A"i+2AH2
A.A"3=A"i+2AH2
B.A"3=A，1+A"2
D.AH3=A，i—A“2C.
D.AH3=A，i—A“2
【参考答案】A
【质量水平】
-393.5kJ?mol-1
-393.5kJ?mol-1
考点
细化内容
质量水平
盖斯定
分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①+
律的应
②X2可得,2CL(g)+2H2O(g尸=4HCl(g)+O2(g),则有
L1
用
—=A/7i+2A//2o
7.(2020?北京高考)依据图示关系，下列说法不正确的是
A.石墨燃烧是放热反应
1molC(石墨)和1molCO分别在足量02中燃烧，全部转化为CO2,前者放热多
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△〃=NH\-
D.化学反应的△〃，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
盖斯定律
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