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2022-2023学年四川省资阳市通贤中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是
?????? A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
?????? B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
?????? C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
?????? D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
参考答案:
D
略
2. 既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是? (???? )
①Na2SiO3; ②Al(OH)3; ③NH4HCO3; ④Al2O3; ⑤NaHSO4
A.①②④??????? B.②④⑤?????? C.②③④??????? D.全部
参考答案:
C
略
3. 下列离子方程式错误的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe3O4+28H++NO3-9Fe3++NO↑+14H2O
B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++Cl2=2 Fe3+ +2Cl-
C. Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 少量钠投入到足量AlCl3溶液中:6Na+6H2O+2Al3+=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑
参考答案:
B
略
4. 将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
?
?
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
???? ?A.9???????????????????????????? B.16??????????????????????????????? C.20???????????????????????????????? D.25
参考答案:
答案:C
5. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
参考答案:
A
高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质。
6. 下列说法正确的是
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
参考答案:
A
解析:Na2CO3溶液水解显碱性,故加入酚酞是变红的,A项正确;pH=2为酸性溶液,所以CO32 -与H+是反应的,故不能共存,B项错;乙醇属于非电解质,C项错;硫酸为二元酸,故NaOH的物质的量是HCl的两倍,D项错。
?
7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是
?? A.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
?? B.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
?? C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
?? D.此反应若生成0.1mol HNO3,则转移0.2mol电子
参考答案:
B
略
8. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I-浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是?:?????
?????? ①在中性溶液中,用溴将试样中I-氧化成IO3—,将过量的溴除去
?????? ②再加入过量的碘化钾,在酸性条件下,使IO3—完全转化成I2
?????? ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I-,方程式为H2N-NH2+2I2→4I-+N2↑+4H+
?????? ④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
?????? ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液,并用硫酸酸化。
?????? ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,方程式为: 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后,则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的(设放大前后溶液体积相等)(?
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