物质的量在化学方程式计算中的应用++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第三章 铁 金属材料 ;第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ; 为什么胃药不能用氢氧化钠或者氢氧化钙而用氢氧化铝? ; 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。; 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。;【例题1】某胃药每片含有氢氧化铝 250 mg。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算： 判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？ ;定量认识化学方程式; 3mol 0.01mol;【例题2】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。;第一步：转—将已知的物理量转化为物质的量；; 练习： 把1.15g金属钠和水反应，得到100ml的溶液，计算 （１）生成气体在标准状况下的体积。 （２）反应所得溶液的物质的量浓度。;(1)根据化学方程式确定关系：;钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3); (2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 【例3】用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的 还原，已知氧化产物为 ，则元素X在还原产物中的化合价为 。;【例4】在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.2 mol·L－1， SO42－为0.4 mol·L－1，求溶液中Na＋的物质的量浓度。;3.差量法：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。 【例5】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4 g，参加反应的Fe的质量为 。第三章 铁 金属材料 ;第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 ; 为什么胃药不能用氢氧化钠或者氢氧化钙而用氢氧化铝? ; 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。; 请设计实验证明氨水的碱性比氢氧化铝的强。;【例题1】某胃药每片含有氢氧化铝 250 mg。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算： 判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？ ;定量认识化学方程式; 3mol 0.01mol;【例题2】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算： （1）参加反应的铁的物质的量； （2）生成的氢气在标准状况下的体积。;第一步：转—将已知的物理量转化为物质的量；; 练习： 把1.15g金属钠和水反应，得到100ml的溶液，计算 （１）生成气体在标准状况下的体积。 （２）反应所得溶液的物质的量浓度。;(1)根据化学方程式确定关系：;钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式： 2Na　　～　　Na2CO3 2×23 106 4.6 g m(Na2CO3); (2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数 【例3】用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的 还原，已知氧化产物为 ，则元素X在还原产物中的化合价为 。;【例4】在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的浓度为0.2 mol·L－1， SO42－为0.4 mol·L－1，求溶液中Na＋的物质的量浓度。;3.差量法：根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。