高中教育化学必修第一册鲁科版《1.3.3 物质的量浓度》教学课件.pptxVIP

第3课时　物质的量浓度;;学业要求 1．通过“活动·探究”栏目的活动，了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，养成宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．了解物质的量浓度的含义，掌握溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系，形成证据推理和模型认知的化学核心素养。 3．通过“交流·研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。;知识网络;学业基础;一、物质的量浓度;?;?;?;2．交流思考 (1)1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为　　　　、　　　　；所含溶质的物质的量分别为　　　　、　　　　。 (2)①62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　。 ②250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　。 ③0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋的浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的浓度　　　　(填 “相等”或“不相等”)。 ④100 mL 0.2 mol·L－1H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol，含H＋ __________个。;3．1 mol·L－1葡萄糖(C6H12O6，M＝180 g·mol－1)溶液的含义是(　　) A．含有1 mol葡萄糖 B．1 L H2O中溶有1 mol葡萄糖 C．含有180 g葡萄糖 D．1 L葡萄糖溶液中含有1 mol葡萄糖 ;4．下列与100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的是(　　) A．1 mol·L－1 Na2SO3溶液10 mL B．0.2 mol·L－1 NaCl溶液50 mL C．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液 10 mL D．0.1 mol·L－1 NaNO3溶液 200 mL;?;二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格;(2)容量瓶的使用注意事项 ①使用前要检查容量瓶是否漏水。 ②选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如配制450 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 ④使用后应将容量瓶洗净、晾干。;2．配制100 mL 0.4 mol·L－1氯化钠溶液;;[即学即练] 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(　　) (2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　) (3)定容时，眼睛应平视凹液面与刻度线相切(　　) (4)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　) (5)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(　　) (6)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　);2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　(填序号)。;(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。 (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。 (4)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体。 (5)配制溶液的定容操作可以用图c表示。;3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。 (1)需称量　　　　 g烧碱固体，固体应放在　　　　中称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是　　　　(填字母)。 A．烧杯　　　　　　 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶 (3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是　　　　　　　　　　　　　　 　。 ; 4.将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1;5．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作过程中错误的是