2024届高三化学高考备考一轮复习 铝、镁、铜课件.pptx

镁、铝、铜及其化合物;;;(3)金属冶炼的方法;例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示);例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示);铝热反应;例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示);2.合金的概念及性能;3.常见的金属材料 (1)分类;(2)几种常见的合金;(2)几种常见的合金;1.金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl3(　　) 2.CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2(　　) 3.CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化(　　) 4.合金材料中不可能含有非金属元素(　　) 5.合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属(　　);工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______(填字母)吸收。 a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水;(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为___________________________。 (3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________(填字母)。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2＋向阳极移动 d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属;(4)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______________________。;;[常考归纳] （1）铝元素是地壳中含量?　最多　的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。? （2）铝片在空气中加热，铝片卷曲不滴落，是因为氧化铝的熔点?　高铝。? （3）等量的铝和足量的盐酸、氢氧化钠反应，生成的氢气?　一样多　，消耗HCl、NaOH的物质的量之比为?　3∶1　?。?;2.铝及其化合物的性质;②__________________________；;写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：;④__________________________________________________； ⑤____________________________________(铝热反应)。;2.(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。;3Mg+N2 Mg3N2 ;（1） 镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有?　MgO、Mg3N2、C　?（用化学式表示）。?;1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(　　) 2.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(　　) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱(　　) 4.氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　　) 5.在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝(　　) ;6.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用(　　) 7.加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体(　　) 8.工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(　　) 9.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(　　);;? 铝及其化合物的转化关系;1.氧化铝;2.氢氧化铝;(3)制备方法;3、常见的铝盐——明矾 ①化学式：_______________________，属于复盐。 ②净水原理： 明矾溶于水时发生电离，电离方程式为_ _____________________，其中Al3＋发生水解反应，产生_______________，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。;②向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2 沉淀物质的量最大时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 ； 恰好只生成一种沉淀时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2 。 ;2.由铝土矿冶炼铝的流程 铝土矿主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。 方案一：碱溶法;①③中相关反应的离子