【公开课】氧化还原反应反应+.第二课时人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

氧化剂和还原剂物质及其变化 氧化还原反应 2C + 2H2SO4(浓) ═ 2CO2↑+2SO2↑+H2O 浓硫酸在反应中起到什么作用？具有什么性质？氧化还原反应的本质 C + 2H2SO4(浓) ═ CO2↑+2SO2↑+2H2O 氧化剂：H2SO4氧化还原反应的本质失去1×4e-化合价升高，被氧化得到2×2e-化合价降低，被还原 还原剂：C 氧化产物：CO2 还原产物：SO2 氧化还原反应氧化剂 + 还原剂 → 还原产物 + 氧化产物氧化性：得电子能力还原性：失电子能力得到电子，化合价降低，被还原失去电子，化合价升高，被氧化 氧化剂氧化还原反应——双线桥法2Na + Cl2 ═ 2NaClCuO + H2 ═ Cu + H2O还原剂 氧化剂还原剂失去2×e-化合价升高，被氧化得到1×2e-化合价降低，被还原得到1×2e-化合价降低，被还原失去2×e-化合价升高，被氧化升失氧化还原剂，降得还原氧化剂 氧化剂氧化还原反应——单线桥法2Na + Cl2 ═ 2NaClCuO + H2 ═ Cu + H2O还原剂2e-2e- 氧化剂还原剂 氧化剂氧化还原反应——单线桥法还原剂2e-2e- 氧化剂还原剂4Na + O2 = 2Na2O2Na + H2O = 2NaOH +H2↑ 探究物质氧化性或还原性与元素化合价的关系 氧化性和还原性活动1 将下列物质补充到氯的价类二维图：Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、ClO2、KClO3、HClO4物质类别化合价-10+2+1+3+4+5+7+6单质氯化物酸盐Cl2ClO2HClHClOHClO4NaClNaClOKClO3Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2OCl2 + H2O = HCl + HClO 氧化性和还原性活动2 氯元素的化合价在反应中可能如何变化？物质表现什么性质？ （实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O）物质类别化合价-10+2+1+3+4+5+7+6单质氯化物酸盐Cl2ClO2HClHClOHClO4NaClNaClOKClO3△ 氧化性、还原性与元素化合价的关系①物质所含元素处于较低价态，物质可能具有还原性②物质所含元素处于较高价态，物质可能具有氧化性③物质所含元素处于中间价态，物质可能具有氧化性和还原性 常见的氧化剂和还原剂氧化剂①非金属性较强的单质，如O2、Cl2②含有较高价态元素的盐和含氧酸，如K2CrO7、KMnO4、HNO3、浓硫酸还原剂①金属单质，如Fe、Al、Zn②某些非金属单质，如H2、C③含有较低价态元素的盐和氧化物，如KI、Na2SO3、CO、SO2 探究维生素C的氧化性或还原性 维生素C维生素C又叫L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素。 研究物质氧化性或还原性的思路1根据物质所含元素化合价的升降趋势，预测物质可能具有还原性或氧化性。2若物质具有还原性，寻找一种具有氧化性的物质，检验两者是否发生反应。氧化性的检验同理。3反应现象明显，易于反应。 探究维生素C的氧化性或还原性小组实验实验用品：维生素C片、酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、KI溶液、淀粉溶液、试管、研钵、胶头滴管、玻璃棒资料卡片：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，被还原后溶液(紫红色)褪去;K2Cr2O7（重铬酸钾）被还原后溶液颜色由橙色（Cr2O72-）变成绿色（Cr3+）。 实验目的选择试剂验证维生素C的还原性验证维生素C的氧化性实验方案酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液KI溶液+淀粉探究维生素C的氧化性或还原性 实验猜想实验内容实验现象实验结论①KMnO4溶液+维生素C②K2Cr2O7溶液+维生素C ③KI溶液+淀粉+维生素CKMnO4溶液颜色褪去K2Cr2O7溶液变绿淀粉—KI溶液不变蓝维生素C具有还原性维生素C未体现出氧化性探究维生素C的氧化性或还原性 实验结果实验内容实验现象实验结论①KMnO4溶液+维生素C②K2Cr2O7溶液+维生素C ③KI溶液+淀粉+维生素CKMnO4溶液褪色K2Cr2O7溶液变绿淀粉—KI溶液不变蓝维生素C具有还原性维生素C未体现出氧化性探究维生素C的氧化性或还原性 维生素C还原性的应用美容养颜抗衰老让苹果不再氧化补铁剂搭配维生素C服用效果更好