第一课时 氧化还原反应特征和本质（定稿20230919）（精品、经典）.pptx

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应的特征和本质 生活中的氧化还原反应食物腐败物质燃烧冶炼金属钢铁生锈 学习 目标第1课时 氧化还原反应的特征和本质PART01PART02PART03了解氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；能从化合价角度分析氧化还原反应的特征；能从电子转移角度分析氧化还原反应的本质； 【活动1】 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。任务一 认识氧化还原反应的特征2Cu + O2 2CuO△2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ 高温氧化反应还原反应 2CuO + C == 2Cu + CO2↑C得氧 被氧化 发生氧化反应CuO失氧 被还原 发生还原反应同时发生高温冶炼铜探究1 从得失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应任务一 认识氧化还原反应的特征 2CuO + C = 2 Cu + CO2高温+2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温+3 -2 +2-2 0 +4 -2 物质转化得失氧原子反应类型化合价变化 +2 0CuO →Cu 0 +4C →CO2+3 0Fe2O3→Fe+2 +4CO→CO2失去得到失去得到还原反应氧化反应还原反应氧化反应降低升高降低升高【活动2】下列反应是否是氧化还原反应？如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变的元素。化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应发生反应之后，化合价发生了变化。3.讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含化合价的升降有什么关系？氧化反应：物质所含元素化合价升高，发生氧化反应还原反应：物质所含元素化合价降低，发生还原反应探究2 从化合价升降的角度分析结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应 任务二 氧化还原反应与四种基本反应类型关系反应类型方程式是不是氧化还原反应1.2H2+O2=2H2O2.CaO+H2O=Ca(OH)23.2KClO3=2KCl+3O24.CaCO3=CaO+CO25.Zn+2HCl=ZnCl2+H26.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)27.KOH + HCl= KCl + H2O8.Na2CO3+ CaCl2=2NaCl + CaCO3↓是不是是不是是是不是不是化合反应分解反应置换反应复分解反应 化学反应非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应任务二 氧化还原反应与四大基本反应类型关系 2.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应C.氧化还原反应中不一定要有氧气参加D.工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应B1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 )A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐D【课堂评价1】 活动3 以下两个反应是否是氧化还原反应？引起化合价变化的根本原因是什么？（结合原子结构分析）氯化钠形成过程电子走开，我要形成相对稳定结构!来!我需要电子，我也要形成相对稳定结构!任务三 认识氧化还原反应的本质 ＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl失去电子得到电子 2Na + Cl2 == 2NaCl -100+1失去2×e- ,化合价升高，被氧化得到2×e- ,化合价降低，被还原1、电子得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ [ Cl ]-Cl -Na+ +17+1HClHCl+1+17+17 00+1得到2×e- ,化合价降低，被还原2、共用电子对偏移H Cl H ClH2 + Cl2 == 2HCl 失去2×e- ,化合价升高，被氧化-1 【归纳总结】1.氧化还原反应的特征和本质:(1)特征和本质。(2)两者关系。 2、下列反应中,一定发生电子转移的是(　　)。B1.下列变化过程发生还原反应的是(　 ）A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3C【课堂评价2】 3.我国古代“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C K2S