第3章第三节 盐类的水解 第四课时课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

化学组 秦文平第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第四课时 电解质溶液中微粒间的关系 学习目标1、会判断溶液中的粒子种类；2、会判断溶液中粒子浓度关系。 1、电荷守恒 如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl– OH– 正电荷总数 = 负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + c ( OH– )人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)新知探究一、电解质溶液中的守恒关系NH4Cl = NH4+ +Cl–NH4++H2O ? NH3.H2O + H+ H2O ? H+ + OH– 1、电荷守恒阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–Na2S = 2Na+ + S2– S2– + H2O ? HS– + OH–HS– + H2O ? H2S + OH– H2O ? H+ + OH– c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵ 正电荷总数 = 负电荷总数人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)又如：Na2S 溶液新知探究一、电解质溶液中的守恒关系 （1）CH3COONa 溶液中电荷守恒等式c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )（2）(NH4)2SO4溶液中电荷守恒等式c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– )2书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。【练习3】 （4）Na3PO4溶液中离子浓度大小关系 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( PO43– ) + c ( HPO42– )+ c ( H2PO4– ) + c ( OH– )32（3）Na2CO3 溶液中电荷守恒等式c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋ c (CO32－)2新知演练 2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)一、电解质溶液中的守恒关系新知探究 2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。H2O ? H+ + OH– Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– CO32– + H2O ? HCO3– + OH–HCO3– + H2O ? H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L（元素或原子守恒）即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中c (C ) = a mol / L书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。新知探究一、电解质溶液中的守恒关系⒈?含特定元素的微粒（离子或分子）守恒??⒉?不同元素间形成的特定微粒比守恒?? H2O ? H+ + OH–Na2S = 2 Na+ + S2– S2– + H2O ? HS– + OH–HS– + H2O ? H2S + OH– 因此：c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1人教版化学选修四3.3盐类的水解(共45张PPT)如：Na2S