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中考化学专题复习:计算题及推断题分类汇总训练
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32 Na-23 Cl-35.5
Ba-137 K-39 Cu-64 Mg-24 Ca-40 Zn-65 Ag-108 Al-27 Fe-56
1、.现有64.9g一定质量分数的硫酸铜溶液,向其中滴加40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应,请计算:⑴反应生成沉淀的质量;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
(友情提示:CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4)
2.某样品由氧化铜和铜组成.取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g.(已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
(1)所取样品中含铜元素的质量为 g.
(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数.(请写出计算过程)
3、某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠,取12g的该样品,完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是200g。
计算:(1)产生二氧化碳的质量
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
4、实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质既不溶于水,也不参与反应),向其中加入74.2g稀硫酸,恰好完全反应后烧杯内剩余物的质量为82g,计算。(1)杂质的质量是 g(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)
5、已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜4.8g.向烧杯中逐渐加入8g氧化铜并恰好反应,所得的溶液为不饱和溶液。计算
(1)硫酸铜中氧元素的质量分数为
(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数.(3)所得溶液中溶质质量分数
6、为测定某生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ,放入烧杯中,向其中加入74.2.0g 稀硫酸,恰好完全反应所得溶液的质量为80g。
(1)生铁样品中铁的质量分数是多少?(2)参加反应的硫酸的质量?
7、合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3. 现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算:
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。
(2)若把该50g溶液,稀释为质量分数为4%的溶液,需要加 入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分 数(计算结果精确到0.1%)。
8、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应,也不溶于水),进行如下实验:称取10g赤铁矿样品,加入到烧杯中,再加入92.5g的稀硫酸,恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算:
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数? (2)上述反应所得滤液中溶质的质量分数
9、某硫酸钠样品中含有少量的硫酸氯化钠。。取15 g该样品于烧杯中,加入50 g水后完全
溶解。向烧杯中滴加208.3 g氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤、干燥,称得固体物质的质
量为23.3 g。已知:BaCl2?+ Na2SO4?= BaSO4↓ + 2NaCl
请计算(1)硫酸钠样品中氯化钠的质量(2)若将滤液的溶质质量分数变为10%,需蒸发掉水的质量
10、取一定质量纯碱样品(含少量氯化钠杂质),完全溶于水,得到119.7g溶液,再向其中逐滴加入一定质量的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到滤渣19.7g和溶质的质量分数为6%的不饱和溶液200g。(化学方程式:Na2CO3?+BaCl?2=BaCO3↓+2NaCl)计算:
(1)样品中氯化钠的质量(2所加氯化钡溶液溶质的质量分数?
11、某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数(其包装说明如下
图所示),进行了如下实验:取100片该食品研碎后放入烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,
直到不再产生气泡时,共消耗稀盐酸200g(该保健食品中其他成分不与稀盐酸反应),并
测得烧杯内剩余物质总质量为232.4g。请你根据以上数据计算:
主要成分:碳酸钙
含量:每瓶共100片
每片为0.5克
食用方法:每日一片,嚼食
(1)所用稀盐酸的溶质的质量分数。
(2)该保健食品中CaCO3的质量分数。
12、实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用。兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数,进行如下实验:
反应前
反应后
烧杯及其中物
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