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以CH 为例,说明分子式所表示的意义
4
1、表示一种物质甲烷
2、表示该物质的一个分子CH4
3、表示该物质的组成元素C、H
4、表示分子中各元素的
原子个数及比值n(C):n(H)=1:4
5、表示该物质的各元素的
质量比及质量分数m(C):m(H)=3:1
确定有机物分子式及结构式
一.基本思路
化学反应方程式
最简式 (实验式)
分子式 可能结构
式
相对分子质量
通式 确定结构式
有机物性质
计算相对分子质量的方法
1、摩尔质量定义法M=m/n
2、相对密度法 M=d ×M(B)
3、标况密度法 (标况)
M=22.4 ×ρ
二. 基本方法
1.直接求算法
密度 (相对密度)——摩尔质量——1摩尔物质中个元素的物质的量——分子式
2.求简式法
C:H:O = C%/12:H%/1:O%/16
3.余数法
1 Mr(烃)/14=A X
X=2 烷烃
X=0 烯烃 (环烷烃)
X=—2 炔烃 (二烯烃)
X=—6 苯的同系物烃
2 Mr(烃)/12=A X
即C H
A X
4.燃烧方程式法
利用有机物燃烧方程式,要抓住以下几个关键点,建立等量关系,列出方程
(组),结合平均值法、十字交叉法、讨 等技巧求解
1 气体体积变化 (2 )气体密度变化 (3 )气体压强变化 (4 )平均摩尔质量
燃烧方程式法解题技巧
1 讨 :当条件不足时,可利用已知条件列方程,进而解不定方程,结合
CxHy中x、y为正整数,气态时x≤4以及烃的通式和性质,通过讨论确定其分子式
2 当烃 (有机物)为混合物时,一般设其分子式为CxHy (CxHyOm )结
合方程式和体积变化,求出平均组成,进而在用平均值法或十字交叉法确定其
组成
3 两烃混合,平均摩尔质量≤26,其中必含甲烷
4 nmol气态烃混合物充分燃烧后,
n(CO2)<2n,其中必含甲烷, n(H2O)<2n,其中必含乙炔
5 烃在100oC以上燃烧时,如果燃烧前后体积不变 (相同条件),
则化学式为CxH4如果体积减小,则其中必含乙炔
三.典型例题
1. 某烃0.025mol质量为1.7g, C%=88.24%,H%=11.76%.
试确定其分子式。
解:M=m/n=1.7/0.025 g/mol=68g/mol
n(C)=68*88.24%/12mol=5mol
n(H)= 68*11.76%/1mol=8mol
2. 请写出相对分子质量为128的烃的分子式
解: (1)128/14=92
即C9H20
(2)128/12=108
即C10H8
3. 0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和
H2O。产物经过浓硫酸后,浓硫酸增重10.8g,再通过灼热的氧化铜充分反
应后,固体质量减少3.2g,最后气体通过碱石灰被完全吸收,碱石灰增重
17.6g。请回答
1 请推断该有机物的化学式;
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