物理化学第一章习题及一章知识点.docx

第一章 化学热力学基础 本章学习要求 掌握化学热力学的基本概念和基本公式 复习热化学内容；掌握 Kirchhoff 公式 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义 内容概要 热力学基本概念 体系和环境 体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微观粒子构成的宏观体系。 环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。 ①敞开体系（open system）：体系与环境间既可有物质交换，又可有能量交换。 ②封闭体系（closed system）：体系与环境间只有能量交换，没有物质交换。体系中物质的量守恒。 ③孤立体系（isolated system）：体系与环境间既无物质交换，又无能量交换。 体系的性质（property of system） 用来描述体系状态的宏观物理量称为体系的性质（system properties）。如 T、V、p、U、 H、S、G、F 等等。 ①广度性质（extensive properties）：体系这种性质的数值与体系物质含量成正比，具有加和性。 ②强度性质（intensive properties）：这种性质的数值与体系物质含量无关，无加和性。如 T、p、d（密度）等等。 状态及状态函数 状态（state）：是体系的物理性质及化学性质的综合表现，即体系在一定条件下存在的形式。热力学中常用体系的宏观性质来描述体系的状态。 状态函数（state function）：体系性质的数值又决定于体系的状态，它们是体系状态的单 值函数，所以体系的性质又称状态函数。 根据经验知，一个纯物质体系的状态可由两个状态变量来确定，T、p、V 是最常用的确定状态的三个变量。例如，若纯物质体系的状态用其中的任意两个物理量（如 T、p）来确定，则其它的性质可写成 T、p 的函数 Z = f (T、p)。 状态函数的微小变化，在数学上是全微分，并且是可积分的。体系由状态 1 变到状态 2， 状态函数的改变量只与体系的始、终态有关，与变化过程无关。 过程与途径 过程（process）：状态变化的经过称为过程。途径（path）：完成变化的具体步骤称为途径。 化学反应进度(advancement of reaction) 化学反应 aA + dD = gG + hH 即 0= 式中 R 表示各种反应物和产物， B 是反应物和产物的化学计量数，对于反应物， 是 负值，即 ；对于产物 是正值，即 。 的量纲为 1。 在反应开始时，物质 B 的量为 nB (0)，反应到t 时刻，物质 B 的量为 nB (t)，反应进度 定义为 单位是 mol。 反应的微小变化 即 或有限变化 热力学平衡态(thermodynamic equilibrium) 体系在一定外界条件下，经足够长的时间后，可观察的体系性质均不随时间变化， 这种状态称为定态。若将体系与环境隔离，体系中各部分可观察的体系性质仍不随时间变化，体系所处的状态称作热力学平衡态。 体系的热力学平衡态应同时包括以下几个平衡： ①热平衡（thermal equilibrium）：体系各部分的温度 T 相等且与环境温度相等。 ②力平衡 (mechanic equilibrium )：体系各部分的压力相等且体系与环境的边界不发生相对位移。 ③相平衡 (phase equilibrium)：体系内各相的组成和数量不随时间变化。 ④化学平衡 (chemical equilibrium)：体系的组成不随时间变化。6．热与功 热 (heat)：因体系与环境间有温度差所引起的能量流动称作热，热用 Q 表示。本书规定，体系吸热，Q 为正值；体系放热，Q 为负值。 功 (work)：体系与环境间因压力差或其它机电“力”引起的能量流动 称作功，功以符号 W 表示。本书规定，环境对体系做功，W＞0；体系对环境做功，W＜0。体积功（volume work）：热力学中，体积功最为重要。体积功是因体系体积发生变化做 的功。设体系反抗外力 p ，体积膨胀了dV，因为力（p）的作用方向与体积变化方向相反， e 故体系所做功是负值。计算体积功的通式是 δW=－p dV e 若 p 的变化是连续的，在有限的变化区间可积分上式求体积功 e W= －∫p dV e 在可逆过程中，可用体系的压力 p 代替环境压力 p ，即 p = p 。 e e W= －∫pdV 一些特定情况下，体积功的计算如下： 恒外压过程 W= －p ΔV e 定容过程 W= －∫p dV=0 e 理想气体的定温可逆过程 理想气体自由膨胀（p =0）过程 W=0 e 其它功（nonvolume work）：除体积功以外，将电功、表面功等等称为其它功，