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物理化学练习题 一、填空题 1、100?C、1.5p? 的水蒸汽变为 100?C，p? 的液体水，则此过程的?S _〈_ 0, ?G _〈_ 0。 2、理想气体向真空膨胀，体积由V 1 变到V ，其?U _=_ 0，?S _〉_ 0。 2 NiO(s)与Ni(s),H O(g), H (g), CO (g)及 CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为 4 ， 2 2 2 自由度数为 3 。 在等温等压当W′=0 的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者 S 来判断过程的方向。 某反应的速率常数为 0.462 分-1 ，其初始浓度为 0.1mol· dm-3 ，反应的半衰期为1.5min ，对一个化学反应来说 k 越大 反应速率越快。 在等体积 0.08mol·dm-3KI 和 0.1mol·dm-3AgNO3 溶液生成的 AgI 溶胶中，分别加入电解质 NaCN,MgSO4,CaCl2 其聚沉能力的顺序是 MgSO4 CaCl2 NaCN 。 由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层，ξ电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。 比表面能的定义式为 σ=( ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触角必 θ90。 。 10、 理想气体恒温可逆压缩，?U _=_0，?H_=_0。 CO 的三相点为 216.15K， 5.1×p? ，可见固体 CO （干冰）升华的压力范围是 p _ 2 2 5.1×p? 。 二、是非题 2、dH = C dT 及 dH = C dT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等 p m p,m 压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。对 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和 W 的值一般不同，（对）Q + W 的值一般也不相同。 （错 在 101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为 100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。 （错 自然界发生的过程一定是不可逆过程。 （对 相变过程的熵变可由?S ? ?H 计算。 （错 T ⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？（错  ? V ? ⑸ 1mol 理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1 变到 V2，能否用公式：?S ? R ln? 2 ? ??V ? ? 1 计算该过程的熵变？ （可以 等温等容条件下，B 在? 、? 两相中达平衡，有? ? = ? ? 。对 B B 单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（对 杠杆规则只适用于 T～x 图的两相平衡区。 错 在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。对 14．恒温、恒压下，ΔG 0 的反应不能自发进行。 错 19．在同一反应中各物质的变化速率相同。 错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。 20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。 单分子反应一定是基元反应。 对 双分子反应一定是基元反应。对 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。对 若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。对 一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2 倍。 错,只有零级反应 一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。错, 级数越大,浓度对反应速率的影响也越大 若反应 A + B==Y + Z 的速率方程为：r=kc c ，则该反应是二级反应，且肯定不 A B 是双分子反应。 错,如果是元反应,就是双分子反应 下列说法是否正确： H2+I2=2HI 是 2 分子反应；错 (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。对 (3) 反应级数是整数的为简单反应; 错 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 对 对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。 错 若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。 若反应(1)的活化能为 E ，反应(2)的活化能为 E ，且 E  E ，则在同一温度下 k 一 定小于 k 1 o 错，A 与 E 和 k 都有关。 2 1 2 1 2 a o Δa若某化学反应的 U Δ a r m  0，则该化学反应的活化能小于零。 错，E  0。 对平衡反应 A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。 复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。 错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。 反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。