湖南省保靖县民族中学2014届高三全真模拟考试化学精彩试题.docx

实用文档 7、化学与生产、生活联系亲密，下列说法正确的选项是 ．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质 ．维生素C拥有复原性，在人体内起抗氧化作用 ．对“地沟油”进行分馏能够获得汽油发动机的燃料 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 8、下列说法错误的选项是 A．除掉MgCl溶液中少量的 FeCl，可采用MgCO 2 3 3 B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反响的进行，溶液中水的电离程度渐渐增大 C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在： HCO3－、SO4 2－、NO3－、Na＋ + D．等物质的量浓度的(NH)SO溶液和(NH)CO溶液中，c(NH)前者大于后者 4 2 4 4 2 3 4 9、X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是罕有气体元素， X原子半径是短周期中 最大的，Y元素的原子最外层电子数为 ，次外层电子数为 ，Z元素的原子L层电子数为 m m n ＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比 为2∶1。下列表达错误的选项是 ( ) A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比 R的氢化物低 B．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1∶2 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序： R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常有化合物有 5种 10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的选项是 A．在粗铜精华中，阴极析出 64g铜，阳极转移的电子数为 2NA B．标准状况下，11.2LSO3含有的SO3分子数为0.5NA C．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目是 3NA D．常温常压下，pH=13的氢氧化钡溶液中含有 － OH的数目为0.1NA 11、分子式为C5H11Cl且能发生消去反响生成烯烃的卤代烃有几种 A．5 B ．6C ．7D ．8 12、下列反响的离子方程式书写正确的选项是 A．用食醋除掉水壶内的水垢： ＋ 2＋ +CO2↑+H2O CaCO3+2H=Ca 大全 实用文档 B．用FeCl3溶液腐化铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+ C．FeBr2溶液中通入少量 － +Cl2=Br2 － Cl2：2Br +2Cl D．在NaHCO溶液中加入少量石灰水： － －2＋ =CaCO↓+CO 2－ +2HO 2HCO+2OH+Ca 3 3 3 3 2 二、填空题 26、（14分）(2-羟基-4-苯基丁酸乙酯)是制备某药物的中间 体，常温下是一种无色透明的油状液体。某兴趣小组以2-羟基-4-苯基丁酸和乙醇为原料 设计实验制备该物质： 已知： 乙醇2-羟基-4-苯基丁酸2-羟基-4-苯基丁酸乙酯 相对分子质状态无色液体白色固体无色液体 沸点/°C78．4356.9212 密度/g/cm30.7891.2191.075 易溶于水、 溶解性能溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水，易溶于有机溶剂 有机溶剂。 实验装置： 大全 实用文档 实验步骤： ①按如图装置连结仪器。②将18.00g2-羟基-4-苯基丁酸加入三颈瓶中，加入20mL无水 乙醇和适量浓硫酸，再加入几块沸石。③加热至70℃左右保持恒温半小时。④分别、提 纯三颈瓶中粗产品，获得有机产品。⑤精制产品，获得产品18.72g。 请回答下列问题： 1）写出制备反响的化学方程式：___________________________________________。 2）加入原料时，可否最先加入浓硫酸？________。油水分别器的作用是____________。 3）本实验的加热方式宜用_________。如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率 会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）分别提纯产品：取三颈瓶中混淆物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液获得有机层。在 本实验分别过程中，产物应当从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口 放出”） （5）产品精制：精制产品的实验装置如下列图所示，试剖析装置是否合理，(填“合 理”或“不合理”)，若不合理将怎样改良：___________________________________________。 （若装置合理，此空不作答）。 （6）本实验获得产品的产率为 27、（15分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流 程如下： 已知：①一定条件下， - 2+ MnO4 可与Mn反响生成MnO2 ②部分金属阳离子生成氢氧化物积淀的pH如下表： Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 开始积淀时3.86.32.7 大全 实用文档 完全积淀时 5.2 9.7 3.7 ③常温下，Fe(OH)3：Ksp=1