三年高考化学真题分类汇编之化学反应速率与平衡（广东卷）.doc

第PAGE1页（共NUMPAGES1页） 三年高考化学真题分类汇编之化学反应速率与平衡（广东卷） 一．选择题（共4小题） 1．（2021?广东）反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a为c（X）随t的变化曲线 B．t1时，c（X）＝c（Y）＝c（Z） C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3后，c（Z）＝2c0﹣c（Y） 2．（2022?广东）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（　　） A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v（X）＝1.0mol?L﹣1?min﹣1 3．（2022?广东）恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）?BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的ΔH＜0 B．a为n（H2O）随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 4．（2023?广东）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R（g）?P（g）。反应历程（如图）中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是（　　） A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 二．解答题（共3小题） 5．（2021?广东）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1 b）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2 c）CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H3 d）2CO（g）?CO2（g）+C（s）△H4 e）CO（g）+H2（g）?H2O（g）+C（s）△H5 （1）根据盖斯定律，反应a的△H1＝　 　（ 写出一个代数式即可）。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 　 　。 A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加 B.移去部分C（s），反应c、d、e的平衡均向右移动 C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D.降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分 　 　步进行，其中，第 　 　步的正反应活化能最大。 （4）设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0＝100kPa）。反应a、c、e的InK随（温度的倒数）的变化如图2所示。 ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有 　 　（填字母）。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为K＝　 　。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为n（CO2）：n（CH4）＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率 　 　，写出计算过程。 （5）CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：　 　。 6．（2022?广东）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+　 　+　 　。 ②Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图1，X（g）→Y（g）过程的焓变为 　 　（列式表示）。 ③Cr2O3可用于NH3的催化氧化。设计从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线 　 　（用“→”表示含氮物质间的转化）；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为 　 　。 （2）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： （i）Cr2（aq）+H2O（l）?2HCr（aq） K1＝3.0×10﹣2（25℃） （ii）HCr（aq）?Cr（aq）+H+（aq） K2＝3.3×10﹣7（25℃） ①下列有关K2C