高考化学经典一轮（全国通用）实用课件：素养提升突破系列（六）.pptVIP

素养提升突破系列(六) 滴定原理的综合应用;核心素养——科学探究 能从问题和假设出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验探究;在探究中,面对“异常”现象敢于提出自己的见解。;【考情·透视规律】 在近几年的高考中,常考查中和滴定原理应用于物质含量的定量测定,此类题目涉及知识点多,覆盖面广,灵活多变,信息量大,综合性强、难度较大。其考情如下:;命题点;【归纳·认知素养】 1.氧化还原滴定法: (1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。;(2)实例: ;指示剂;(3)滴定方式及应用:;滴定方式;滴定方式;2.沉淀滴定法:;实例;【真题·体验素养】 1.(2015·全国卷Ⅱ·节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题: 用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:;Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;;Ⅴ.用0.100 0 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形 瓶中的溶液(I2+2S2 ====2I-+S4 ),指示剂显示终 点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中: 世纪金榜导学(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________。? (2)玻璃液封装置的作用是________。? (3)Ⅴ中加入的指示剂通常为________,滴定至终点的现象是________________________。? (4)测得混合气中ClO2的质量为________g。?;【解析】(1)ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。 (2)由于ClO2有毒,容易逸出进入空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。 (3)由于碘单质遇到淀粉变蓝,所以常用的指示剂为淀粉。滴定终点的颜色为溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变。;(4)根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2 ,则测得混 合气中ClO2的质量为0.100 0 mol·L-1×0.02 L×　 67.5 g·mol-1÷5=0.027 00 g。;答案:(1)2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O (2)吸收残余的二氧化氯气体 (3)淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变 (4)0.027 00;【素养变式】 (1)若将上题步骤Ⅴ中滴定顺序颠??,判断达到滴定终点的依据是______________。? 提示:滴入最后一滴待测的溶液,锥形瓶中溶液由无色变为蓝色,且半分钟内溶液颜色不再改变,达到滴定终点。 ;(2)若上题步骤Ⅴ中,终点读数时仰视,读取的数据偏大还是偏小?测得溶液中ClO2的含量将如何变化? 提示:偏大　偏大。滴定管的“0”刻度在上端,终点读数时仰视,读的数据偏大,则测得的硫代硫酸钠的体积偏大,则溶液中ClO2的含量偏大。;(3)若上题步骤Ⅴ中,锥形瓶中溶液变色,立即读数,测得溶液中ClO2的含量将如何变化? 提示:偏小。锥形瓶中溶液变色,立即读数,有可能反应没有充分,测得的硫代硫酸钠的体积偏小,则溶液中ClO2的含量偏小。 ;2.(2015·山东高考节选)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:;(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_____。? 实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。? a.烧杯　　　　　　　b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 ;(2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。 已知:2Cr +2H+====Cr2 +H2O Ba2++Cr ====BaCrO4↓;步骤Ⅰ:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。 步骤Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。;滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。?;【解