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中考化学必背知识点汇总归纳
中考化学知识点
一基本概念:
1、 化学变化:生成了其它物质的变
2、 物理变化:没有生成其它物质的变化
3、 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、 纯净物:由一种物质 成
6、 混合物:由两种或两种以上纯净物 成,各物质都保持原来的性质
7、 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、 原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、 分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、 单质:由同种元素 成的纯净物
11、 化合物:由不同种元素 成的纯净物
12、 氧化物:由两种元素 成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、 化学式:用元素符号来表示物质 成的式子
14、 相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比
较所得的值
某原子的相对原子质量二
相对原子质量Q质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、 相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、 离子:带有电荷的原子或原子团
17、 原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数=质子数核外电子数
18、 四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应 :由两种或两种以上物质生成-•种物质的反应
如:A + B = AB
② 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③ 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的
反应如:A + BC = AC + B
④ 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB +
CD = AD + CB
19、 还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类
型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性
在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + 02 t此反应Mn02是催化
剂)
21、 质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质
量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的 成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、
气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当
溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、 酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HC1=H+ + Cl -
HN03=H+ + N03-
H2S04=2H+ + S042-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:K0H=K+ + 0H -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(0H)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KN03=K+ + N03-
Na2S04=2Na+ + S042-
BaC12=Ba2+ + 2C1 -
25、 酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、 结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2C03 . 10H20、CuS04 . 5H20)
27、 潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、 燃烧:可燃物
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