酸碱平衡和酸碱滴定法.docx

第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 一. 填空题 自测题 在氨溶液中，加入NH Cl 则氨的解离度?，溶液的pH ，这一作用称为 。 4 对于分析浓度为 0.10 mol/L 的一元弱酸HA，当K 1 为 1.0?10-5 时，[A-] = 。 酸碱质子理论认为：H O 既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。 2 对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其K a 与K 的关系是 。 b 在水溶液中，H PO -是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是 。 2 4 NaCN 水溶液被稀释 4 倍，溶液中[OH-] ，pH 。 已知水溶液中CH CH CH COONa 的 K = 7.69?10-10，它的共轭酸是 ，相应的 K 值为 。 3 2 2 b a 某弱酸型指示剂HIn 的 K HIn = 1.0 ?10-6，HIn 呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的 溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH 范围分别应是 、和。 向含有NH 和NH Cl 的溶液中，加入少量 NaOH 溶液后，溶液的 pH ；含[NH +] = [NH ] 3 4 4 3 = 0.5 mol/L 的溶液与[NH +] = 0.9 mol/L，[NH ] = 0.1 mol/L 的溶液相比，其缓冲能力。 4 3 已知HCN 的 pK a = 9.37 ，HAc 的 pK a = 4.75 ，HNO 2 的 pK a = 3.37 ，它们对应的相同浓 度的钠盐水溶液的pH 顺序是 。 根据酸碱质子理论，[Fe(H O) 2 OH]2+的共轭酸是 ，共轭碱是 。 5 pH3.1?4.4 是甲基橙的 ，向pH 在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的 。 弱电解质的解离度?值随其在溶液中的浓度增大而 。对于可以用最简式表示溶液中[H+] 的 HA 型弱电解质，?与 c 的关系是 。 若 Na CO 水溶液的碱性比同浓度的Na2S 溶液的碱性弱，则H S 的 应比H CO 的 更 2 3 2 2 3 小。 要配制总浓度为 0.2 mol/L 的 NH -NH +缓冲溶液，应向每升浓度为 的氨水中，加入 mol 3 4 固体NH Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。 4 根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是 NH 和H O 之间发生的 反应，反应式 3 2 为。 甲基橙的变色范围是pH3.1?4.4，酚酞的变色范围是 pH8.0?9.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH 范围是 。 1 升水溶液中含有 0.2 mol 某一弱酸(K a = 10-4.8)和 0.2 mol 该酸的钠盐，若溶液中不再含 有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH 为 。 向 50 mL 0.20 mol/L 的某弱酸(K a = 1.0?10-5)溶液加入 50 mL 0.20 mol/L NaOH 溶液，则 此溶液的pH 为。 不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的 不同。只有当指示剂的和的平衡浓度之比为至时，目视观察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为个pH 单位。 已知弱酸HA 的 K a = 1.0?10-4，HA 与NaOH 在水溶液中反应的平衡常数是。 HCO -是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为K 3 a 1 ? 4.3?10?7 , K a 2 ? 5.6 ?10?11 ，那 么 CO 2-的 K 是。 3 b 在酸碱滴定中，指示剂的选择是以和为依据的。 滴定突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，滴定突跃范围就越大， 可供选择的指示剂就越。 指示剂的变色范围越越好。 甲基橙的pK HIn = 3.4，其理论变色点为pH =，理论变色范围为。 当[HIn] = [In-]时，溶液的pH = pK ，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜 HIn 色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的。 混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指示剂的方法：一是用一种颜色不随溶液pH 改变而改变的和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的混合而成。 如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂那样， 在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为法。 最理想的指示剂应是其变色点恰好与滴定的重合。 在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规律，通常是以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线，此曲线被称为。 酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按滴定反应的关系，计算