2-1-2 共价键（2）【教学课件】（人教版2019选择性必修2）.pptxVIP

第一节　共价键第2课时第二章　分子结构与性质 21本节重点本节难点键能键长和键角 卤化氢HClHBrHI比例模型在1 000 ℃分解的百分数/%0.001 40.533HCl、HBr和HI中的化学键均为共价键，其稳定性存在一定的差异，那么，如何进行比较呢?常见卤化氢的稳定性 键参数——键能概念：气态分子中________化学键解离成气态原子所__________的能量。键能单位：注意：kJ·mol-1 键能越大，共价键越牢固，由此形成的分子越稳定。1 mol吸收通常是298.15 K、100 kPa条件下的标准值 键参数——键能某些共价键的键能键键能(kJ·mol-1 )键键能(kJ·mol-1 )Cl-Cl242.7N-O176Br-Br193.7N=O607I-I152.7O-O142H-F568O=O497.3H-Cl431.8C-C347.7H-Br366C=C615H-I298.7C≡C812请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析) 键参数——键能某些共价键的键能键键能(kJ·mol-1 )键键能(kJ·mol-1 )Cl-Cl242.7N-O176Br-Br193.7N=O607I-I152.7O-O142H-F568O=O497.3H-Cl431.8C-C347.7H-Br366C=C615H-I298.7C≡C812规律2：成键原子相同，形成共价键的原子的原子半径越大，键能越小单键的键能<双键的键能<三键的键能规律1： 根据价键理论分析氮气分子中的成键情况，并解释N2通常很稳定的原因。两个氮原子各自用三个p轨道分别形成一个σ键和两个π键。N2分子中存在N≡N，键能大，破坏它需要消耗较高的能量，因而N2通常很稳定。N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实。从表中数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。请同学们思考并回答以下问题：问题1问题2 键参数——键能原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度 ，释放能量 ，所形成的共价键键能越大，共价键越 。应用：ΔH＝ 总键能－ 总键能反应物生成物越大越多稳定判断共价键的稳定性应用一判断分子的稳定性应用二利用键能计算反应热应用三一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越 。稳定 【例1】某些化学键的键能(kJ·mol－1)如下表所示。(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量______ kJ。184.9化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能436242.7193151431.8363297(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是____(填字母)。a.Cl2＞Br2＞I2 b.I2＞Br2＞Cl2 c.Br2＞I2＞Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热____(填“多”或“少”)。a多 键长构成化学键的两个原子的_______，因此_________决定共价键的键长，__________ 越小，共价键的键长越短。键参数——键长和键角键长概念：单位：核间距原子半径原子半径pm(1 pm＝10-12 m) 某些共价键的键能和键长键键能（kJ·mol-1）键长pm键键能（kJ·mol-1）键长pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154C≡C812120C=C615133请同学们观察下表，并找出键能数据中存在的规律?(从成键个数，成键原子的半径分析)键参数——键长和键角 某些共价键的键能和键长键键能（kJ·mol-1）键长pm键键能（kJ·mol-1）键长pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.7267H-I298.7161C-C347.7154C≡C812120C=C615133键参数——键长和键角规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 某些共价键的键能和键长键键能（kJ·mol-1）键长pm键键能（kJ·mol-1）键长pmF-F157141H-F56892Cl-Cl242.7198H-Cl431.8127Br-Br193.7228H-Br366142I-I152.