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* 第九单元 溶 液 夯实基础 A B C D D 图K9-2-7 C 40 ℃,50 g水中加入50 g Na2CO3, 充分溶解得到100 g Na2CO3饱和溶液 B. “夏天晒盐”的原理是NaCl饱和溶液 升高温度析出晶体 C. 40 ℃的NaCl和Na2CO3均饱和的混合 溶液降温到10 ℃,析出较多的是Na2CO3 晶体,这也是“冬天捞碱”的原理 D. NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 图K9-2-8 D A. 随着温度升高,碳酸钠的溶解度一直增大 B. t1 ℃时,50 g水中能溶解49 g碳酸钠固体 C. 将a点的碳酸钠溶液升温至 t2 ℃,有晶体析出 D. 将b点的碳酸钠溶液降温至t1 ℃,得到不饱和溶液 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 D 图K9-2-9 A. Ca(OH)2属于易溶物质 B. Ca(OH)2的溶解度随温度 的升高而增大 C. 30 ℃时,Ca(OH)2的饱和 溶液中溶质与溶剂的质量比为3 ∶20 D. 将70 ℃时的Ca(OH)2饱和溶液 降温到50 ℃时没有析出固体 5. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图K9-2-10甲所示。 图K9-2-10 增加溶剂 t1 ℃时,a和c两种物质的溶 解度相等,都是20 g ①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤氢氧化钠固体 A. ③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④ B 图K9-2-10 能力提升 图K9-2-11 A. t1 ℃时,50 g物质甲能完全溶于50 g水 B. 物质乙的溶解度随温度升高而降低 C. t2 ℃时,物质丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加气体戊的溶解度 C 7. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图K9-2-12Ⅰ所示。 图K9-2-12 甲 3 ∶13 14 增加溶剂 图K9-2-12 拓展探究 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图K9-2-13所示,请回答下列问题。 图K9-2-13 丙 A. 甲中含有杂质乙,可采用降温结晶的方法提纯 B. t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出甲的质量比乙多 C. t2 ℃时,等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液,所得溶液质量大小:丙>乙>甲 10 g AC *
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