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必修一化学知识要点归纳(2篇) 必修一化学知识要点归纳1 一、钠的原子结构和元素的性质 钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为： 钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+) 。因此，钠元素具有很强的金属性。 二、钠的典型化学反应 1. 与非金属化合 4Na+O2常温2Na 2O2Na+O2点燃Na 2O 2 2Na+Cl2点燃2NaCl2Na+S2-Na 2S 2. 与水反应 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O2Na +2OH+H2↑ 注意1. 碱金属元素的相似性和递变性 LiNaKRbCs 碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子 递变性核电荷数递增 电子层数依次增加 原子半径依次增大 元素性质相似性均为活泼金属元素 最高正价为+1价 递变性失电子能力依次增强 金属性依次增强 单质物理性质相似性都具有银白色光泽 (铯略带金色) ，质软、密度 小、熔点低、导电、导热性强 递变性单质熔、沸点逐渐降低、密度逐渐增大 单质化学性质相似性都能与非金属、O 2、H 2O 、 酸反应，而且生成物均为 离子化合物 递变性：还原性逐渐增强 化合物性质相似性：ROH 都为强碱 递变性氢氧化物ROH 的水溶液 的碱性逐渐增强 2.单质的保存方法 钾、钠保存在煤油中，锂封存在石蜡中 必修一化学知识要点归纳2 一、 碱金属跟氧气的反应及其生成物 碱金属是一族很活泼的金属元素，单质和氧气起反应能生成氧化物(M2O) 、过氧化物(M2O 2) 、超氧化物(MO2) 等。其中M 代表碱金属元素。最简单的氧化物是Li 2O 、Na 2O 、K 2O 等。但是，除Li 2O 外，M 2O 都不是最稳定的氧化物。 当锂在氧气中燃烧时生成的`是氧化锂，同时只有微量的过氧化锂生成。当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。有人曾经做过实验，使钠在有限的氧气中起反应，结果生成的是氧化钠(4Na+O22Na 2O) 。当氧化钠暴露在空气中时，就继续氧化为过氧化钠，这个反应的实际意义：成为过氧化钠的一种工业制法。 比钠更活泼的钾、铷、铯，在跟氧气的反应中，主要产物分别是KO 2、RbO 2和CsO 2，这些元素的超氧化物比相应的过氧化物稳定。课本中所说的钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物，即是指相应的超氧化物。 二、碱金属的过氧化物和超氧化物，均是离子化合物。 2. 关于焰色反应的一些问题 (1)做焰色反应时如没有煤气灯可用酒精灯代替，但要用其外焰的侧面，这样火焰颜色较浅，干扰较小。 (2)用稀盐酸清洗金属丝是为了除去其表面的氧化物或附着的其他化合物。 (3)观察钾的焰色时，透时蓝色的钴玻璃片是为了滤去黄光，因为钾在工业上是用钠和氯化钾反应制得的，其中常混有钠杂质。 (4)焰色反应不是化学检验方法。焰色反应的显色过程是它们的原子或离子的外围电子受热后被激发跃迁，相应的能量以光的形式释放出来，产生线状光谱。火焰的颜色是相应于强度较大的谱线区域。不同的原子因结构不同而产生各种颜色的光。