化学教师面试教案 第3章 第4节 第2课时 沉淀反应的应用.pdf

第 课时 沉淀反应的应用 2 1．能用平衡移动原理分析、理解沉淀的溶解与生成及沉淀转化的实质。 2．学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。(重点) 沉 淀 的 生 成 与 溶 解 [基础·初探] 教材整理1 沉淀的生成 1 pH ．调节 法 加入氨水调节pH 至7～8，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方 Fe3＋ 3NH ·H O Fe(OH) 3NH＋ 程式如下： ＋ 3 2 3 ↓＋ 4 。 2．加沉淀剂法 Na S H S Cu2＋ 以 、 等作沉淀剂，使 等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子 2 2 2＋ 2－ 2＋ ＋ 方程式如下：Cu ＋S CuS ↓，Cu ＋H S CuS ↓＋2H 。 2 2 教材整理 沉淀的溶解 1．原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶 解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 2．溶解沉淀的试剂类型 (1)酸溶解法：如CaCO 溶于盐酸，离子方程式为 3 ＋ 2＋ CaCO ＋2H Ca ＋CO ↑＋H O。 3 2 2 (2)盐溶液溶解法：例如Mg(OH) 沉淀可溶于NH Cl 溶液，化学方程式为 2 4 Mg(OH) ＋2NH Cl MgCl ＋2NH ·H O。 2 4 2 3 2 [探究·升华] [思考探究] 某温度下，Fe(OH) (s)、Cu(OH) (s)、Fe(OH) (s)分别在溶液中达到沉淀溶解 3 2 2 1 平衡，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。 问题思考： (1)Fe(OH) 能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。 3 3＋ － ＋ － 【提示】 能；Fe(OH) (s) Fe (aq)＋3OH (aq)加入稀硫酸，H 与OH 3 发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3 能溶于稀硫酸。 (2)采取什么措施能使a 点到b 点？ 3＋ － ( ) pH c(Fe ) c(OH ) 【提示】 调节增大溶液 ，使 减小， 增大。 3＋ 2＋ 2＋ (3)向等物质的量浓度的Fe 、Cu 、Fe 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶 液，先后