第三节化学反应速率和限度.ppt

例题1：在温度、体积一定的密闭容器中 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态的是 （ ） A、3VN2消耗＝VH2消耗 B、单位时间生成nmolN2的同时生成nmolNH3 C、容器内压强不随时间变化而变化 D、单位时间生成2nmolNH3同时生成3nmolH2 E、容器内NH3的物质的量不再变化 F、反应停止 G、容器内混合气体的平均分子量不变 CDEG 第二十九页，共四十七页，2022年，8月28日 例题2、可以充分说明可逆反应： P(g)+Q(g) R(g)+S(g) 在恒温下达到平衡状态的是（ ） A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内P、Q、R、S四种气体共存 C、生成P的速率与生成S的速率相等 D、生成1molP必有1molQ生成 第三十页，共四十七页，2022年，8月28日 0.01molCO 0.01molH2O 0.004molCO 0.004molH2O 0.006molCO2 0.006molH2 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g) 思考：此题中原料CO、H2O是否反应完全？求CO的转化率？ 转化率＝ 反应中消耗的量 反应之前起始量 ×100％ 可逆反应中任何物质的转化率不可能100％ ＝a 第三十一页，共四十七页，2022年，8月28日 练习1：某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： ⑴反应起始至t1min（t1=2），Y的平均反应速率是 。 ⑵ 该反应的化学方程式是___ 。⑶ X的物质的转化率是_____ 第三十二页，共四十七页，2022年，8月28日 练习2：将镁条投入稀硫酸中，化学反应速率随时间的变化如下图所示。 试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？ 反应速率 时间 第三十三页，共四十七页，2022年，8月28日 第一页，共四十七页，2022年，8月28日 那么什么叫化学反应速率呢？ 学习之前请同学们先回忆物理课中的速率 一、化学反应速率： 物理量 用来衡量化学反应快慢程度的 如何进行衡量呢？ 下一页 单位时间内浓度的变化 2、公式： V == △c △t mol/（L.S）或mol/（L.min） 1、定义： 3、单位： 第二页，共四十七页，2022年，8月28日 类比：速率 影响化学反应速率的因素 反应的时间 如：在密闭容器中进行的反应 2SO2 + O2 2SO3 单位时间内路程的变化 反应物浓度随着反应的进行而不断减小 生成物浓度随着反应的不断进行而增大 △t 反应物或生成物浓度的变化 △c V == S △t 第三页，共四十七页，2022年，8月28日 例题1、反应4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了3mol，（1）用NO的浓度变化来表示此反应的平均反应速率？ （2）：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ （3）：v(NO)=0.02mol/L·s 与v(O2)=0.025mol/L·s是否表示此反应的同一速率？ v(NO)=0.02mol/L·s v(O2)=0.025mol/L·s （4）：分别求出用NH3、H2O来表示该反应的化学反应速率，并找出数值上有何规律？ 第四页，共四十七页，2022年，8月28日 注意：4、同一化学反应的速率既可用反应物的消耗速率来表示，也可用生成物的生成速率来表示。但必须标明物质： V（NH3）、V（O2）、V（NO） 5、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量系数之比。 aA + bB == cC + dD V(A):V(B):V(C):V(D) = a : b : c : d 第五页，共四十七页，2022年，8月28日 7、化学反应速率无负数 6、化学反应速率是指某一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 第六页，共四十七页，2022年，8月28日 例题2：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=36mol/L·min (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L