2.3.4 气体摩尔体积考查透视-高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptxVIP

判断以下说法是否正确？ ①在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA ②标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 ③标准状况下，11.2 L铁中含有原子的数目为0.5NA ④标准状况下，11.2 L氯气中含有的氯原子数为NA×××√看谁做得既准又快 气体摩尔体积考查透视 根据方程式计算学习目标气体摩尔体积如何判断 计算相对分子质量和密度阿伏加德罗定律推论 推断未知气体分子式 规范 有关单位使用 123 1气体摩尔体积 下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 mol H2SO4体积是22.4 L B．通常状况下， 11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．通常状况下，8 g CH4 的物质的量为0.5 mol D．标准状况下，11.2 LH2中含有的氢原子数为3.01×1023请请你试一试 1.1 求物质的量 气体摩尔体积的应用1V÷22.4 L ·mol－1物质须是气体气体须是标准状况 （0℃、101 kPa） （不是常温常压或通常状况） 某气体在标准状况下的密度为1.96 g·L－1，请计算其相对分子质量。12依据： 1 mol物质的质量以g为单位，在数值等于其相对分子质量。解析： 取1 mol气体，其在标准状况下的体积为22.4 L。 1 mol气体的质量为：1.96 g·L－1× 22.4 L＝43.9 g请你试一试 1.2 求相对分子质量 气体摩尔体积的应用1Mr＝22.4×ρ(STP) 计算SO2气体在标准状况下的密度。 1依据：密度的定义2解析： 取1 mol气体，其在标准状况下的体积为22.4 L；质量为64 g。2.86 g·L－1 看我七十二变 1.3 求密度 气体摩尔体积的应用1 原子之父 分子之父 ？ 你知道吗？ 化学趣史 定量研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律： 当温度和压强不变时，参加反应的气体与生成的气体体积间成简单的整数比。 如何解释？碳＋氧气 一氧化碳高温当时认为单质气体由一个原子构成 化学趣史 贝采里乌斯首先提出了一个假设： 在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。。 该假设能否解释如下事实—— 同温同压下，1体积的氢气和1体积的氯气反应生成2体积的氯化氢？ 1氢气＋1氯气＝2氯化氢 H ＋ Cl ＝2H0.5Cl0.5思考 化学趣史 为解决此矛盾，1811年阿伏加德罗引入了分子的概念 单质分子可由几种原子构成。 提出阿伏加德罗假说： 在同温同压下，同体积的任何气体都含有 相同数目的分子阿伏加德罗定律 2阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律揭示了温度（T）、压强（p）、分子数（N）或物质的量（n）、气体体积（V）之间的联系。同T、p时，气体分子数与其体积间有何关系？问题探究 2.1 推论2.1.1 同T、p时： 阿伏加德罗定律推论及应用2n2n1 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A B C D挑战自我 阿伏加德罗定律揭示了温度（T）、压强（p）、分子数（N）或物质的量（n）、气体体积（V）之间的联系。同T、V时，气体分子数与其压强间有何关系？问题探究 2.1 推论2.1.2 同T、V时： 阿伏加德罗定律推论及应用2p1p2n1n2 在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是 A．H2 B．O2 C．SO2 D．Cl2看谁做得既准又快 初中，收集气体时，根据气体相对分子质量与空气的大小，可判断气体比空气轻还是重，你知道其中的原因是什么？m1V1m2V2n1M1V1n2M2V2n1M1V2n2M2V1同T、p时： n1n2V1V2＝V1n2＝n1V2M1M2 你知道吗？ 2.1 推论2.1.3 同T、p时： 阿伏加德罗定律推论及应用2M1M2 当一幛建筑物完成时，应该把脚手架拆除干净。——高斯 德国著名数学家、物理学家、天文学家、大地