物质的量及其单位 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.pptxVIP

旧知学习 国际七个基本物理量名称 符号 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克（公斤） kg 时间 t 秒 s 电流 I 安（培） A 热力学温度 T 开（尔文） K 发光强度 IV 坎（德拉） cd 物质的量 n 摩尔 mol 1个H2O含2个H、1个O 1个Na2SO4中含有 2 个 Na+、 1个SO42- 你一口气能喝多少水？ 思考交流 你知不知道一口气喝下了多少个水分子？ 宏 观 （可见、可称量） 微 观 (难见、难称量) 物质的量 第一课时 化学中常用的物理量-物质的量 主讲人：刘荣 【学习目标】 1．能说出物质的量和阿伏伽德罗常数的含义；（重点）2．能进行阿伏伽德罗常数、微粒数目和物质的量之间的换算； （难点）3．通过本节课的学习，培养宏观辨识与微观探析的化学学科的核心素养，体会定量研究对 知识点1 物质的量 6 （1）概念：是表示含有 的集合体的物理量，符号： 。 （2）应用范围： ，如分子、原子、离子、质子、中子、电 子等或一些特定组合。 （3）单位名称 ，简称 ，单位符号 。 （4）意义：把物质的 和 的数量联系起来。 一定微粒数目 微观粒子 宏观 微观 n mol 摩 摩尔 知识点2 阿伏伽德罗常数 （1）国际计量大会规定，1mol包含6.0214076×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观微粒或它们的组合)。6.0214076×1023mol-1这一常数被称为 ，符号为 。实验表明，阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为 。通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为 。（2）单位：________。 阿伏加德罗常数 NA 12g 6.02×1023 mol-1 mol-1 知识点3 n、NA、N之间的关系 8 物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数目(N)之间的关系 NA=6.02×1023 mol-1 变式： （1）2 mol H2O 中含有 个H2O （2）1.806 ×1024 H2SO4含有 mol 硫酸分子 自主检测 9 ˟ ˟ ˟ ˟ ˟ ˟ 思考： 10 1、应用物质的量时，应注意的问题？  (1)专有化：“物质的量”是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质的质量”“物质的数量”“物质量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适用于表示宏观物质的数量。 (3)具体化：使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。例如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子等，而1mol氢的表述是错误的。 合作学习 11 （1）3 mol H2O中含有 mol H、 mol O、含有 个H2O 。（2）3.01 ×1024 CH4中含有 mol C， mol H。（3）2 mol Na2CO3中含有 mol Na+、 mol CO32-。 当堂检测 /04 当堂检测 13 D 1．下列有关说法正确的是(　　) A．物质的量是物质粒子的数量的简称 B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D．1 mol H2O含有的水分子数与12 g12C含有的碳原子数相同 当堂检测 14 A 2. 与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是 （ ） A．0.4 mol HNO3 B．0.1 mol H3PO4 C．3.01ⅹ1023 个H2SO4 D．0.4 mol H2SO4 3．计算并填空 （1）3 mol H2O中含 mol H和 mol O，含有 个H2O； （2）3.01×1024个H2SO4的物质的量为 ； （3）9.03×1023个CH4含 mol C。 1.5 5 mol 1.806 ×1024 3 6 课堂小结 /04 课堂小结 16 画出本节思维导图 Thanks