高中化学新教材必修二课件讲义 (19).pdf

第一节 硫及其化合物 第1 课时 硫和二氧化硫 [核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强 化 “证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂 白性及其与氯气漂白原理的不同。 一、硫及其单质 1.硫——重要的非金属元素 (1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA 族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易 得到电子，形成－2 价硫的化合物。 (2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯 化氢弱。 (3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4 或＋6 价，氧为－2 价。 2.硫单质 (1)物理性质 ①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 (2)化学性质 写出下列反应的化学方程式 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： －2 －2 －2 0 ＋4 ＋4 ＋6 被还原 被氧化 － － ←―― ――→ 2 2 H S、Na S、FeS S SO 、SO 、SO 2 2 2 3 4 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金 属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO ，不能生成SO 。 2 3 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe S 或CuS? 2 3 提示 不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS 或Cu S。 2 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl ，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 3 提示 能。氯气将铁氧化为＋3 价，而硫只能将铁氧化为＋2 价。 △ 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na S＋Na SO ＋3H O。 2 2 3 2 (1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化 学性质两个角度分析) 提示 (1)氧化性和还原性 (2)2 ∶1 (3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫 化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 相关链接 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件 下才能完成，但是S与Hg、Ag 等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg 显高价。 ①利用Ag 和S 的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面 用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg 和S 的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不 慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理， 以免汞蒸气中毒。 1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫