2.3 化学反应的方向（教学课件）-高中化学人教版（2019）选择性必修一.pptxVIP

第二章 化学反应速率与化学平衡第三节 化学反应的方向 情境导入 1、了解自发过程和自发反应。2、了解熵变的概念。3、初步了解焓变和熵变与反应进行的方向之间的关系。4、根据ΔG=ΔH－TΔS和所给数据判断化学反应进行的方向。课程目标 01自发过程与自发反应 高能状态低能状态有趋向于最低能量状态的倾向自发过程与自发反应 自发过程与自发反应1、自发过程（1）定义：在一定条件下不需要外力作用就可以____进行的过程。（2）特点：体系趋向于从 状态转变为 状态。2、自发反应（1）定义：在给定的一组条件下，一个反应可以____地进行到显著程度，就称为自发反应。一、自发过程与自发反应自动高能低能自发 自发过程与自发反应（2）特点：具有 性，即反应在某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下肯定 。3、非自发反应：在一定条件下，需要________才能进行的反应。4、关系：条件改变，非自发反应 转变为自发反应。方向不自发外界做功可能 02化学反应进行方向的判据 二、化学反应进行方向的判据酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？从能量角度分析它们为什么可以自发？放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△H＜0有利于反应自发进行。化学反应进行方向的判据 二、化学反应进行方向的判据化学反应进行方向的判据1、焓判据：自发过程的体系取向于从 状态转变为 状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律就是焓判据。若△H＜0，正向反应能自发进行；若△H＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。高能低能 吸热的自发过程室温下冰块的融化常温常压下N2O5的分解 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解 (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol结论:△H＜0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H＜0化学反应进行方向的判据注意：焓变是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。只根据焓变来判断反应方向是不全面的。 一副崭新按顺序排列整齐的扑克牌被洗过后会怎样？如果没有法律的制约，世界会怎样？下课铃一响教室里会怎样？你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？想一想化学反应进行方向的判据 　　(1)熵：体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。有序 混乱颜料溶解扩散火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向2、熵与熵判据化学反应进行方向的判据 　熵是体系混乱度的量度，即熵是用来描述体系的混乱度，符号用 S 表示，单位：J·mol-1·K-1 。a. 混乱程度越大，熵值越大；b. 同一条件下，不同的物质熵值不同；c. 同一物质：S(g)＞S(l)＞S(s)；d. 物质的量越大，分子数越多，熵值大。 (2)熵变：反应前后体系 叫做反应的熵变。用 表示。 △S = S(生成物)－S(反应物)化学反应进行方向的判据熵的变化△S (3)熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，反应的△S越大，越有利于反应自发进行，这一经验规律叫做熵增原理。在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。若△S ＞ 0，正向反应能自发进行；若△S ＜ 0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。注意：产生气体的反应、气体物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加的反应。化学反应进行方向的判据 自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △S=－39.35J?mol-1?K-1 △S＞0有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S＞0 熵变是反应能否自发进行一个因素，但不是惟一因素。思考 吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 △G ＜0，自发进行△G＝0，平衡状态△G ＞0，非自发进行△G= △H -T△S 3.复合判据（自由能变化）注：T为热力学温度，单位K；T = t + 273.15； (t为摄氏度，单位℃)，T不为负数化学反应进行方向的判据 教学课件感谢观看