第6章 溶解现象复习教案.doc

PAGE PAGE 1 溶解现象复习 【教学目标】 了解常见的几种分散体系。 知道溶液的组成及性质。 理解溶解度及其曲线的意义。 学会溶液的配制。 【教学重难点】 1.理解溶解度及其曲线的意义。 2.学会溶液的配制。 【教学过程】 情景1：小明很喜欢喝饮料，果粒橙，牛奶，盐汽水都是他的最爱。请同学们想一想，这三种饮料分别属于哪种分散体系？ _________、_________、_________。 请根据所学知识填空： 分散体系 被分散的物质 常见的例子 悬浊液 乳浊液 溶液 交流与讨论： 如何清洗油污？原理是什么？ 影响物质溶解性的因素有哪一些？ 物质溶解过程中有能量变化 情景2：经过一番复习，小明知道了原来盐汽水是一种溶液。溶液是由哪两部分组成的？溶液具有哪些性质呢？ 组成 溶液由_________和_________组成。 例题：镁粉与过量的稀盐酸反应后所得溶液的溶质是什么？ ___________、_________。 性质 ___________、___________。 （1）____溶液具有______。 原因：________________________________。 （2）_____固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度_____，凝固温度____。 例子： 情景3：小明通过网络想查阅盐汽水中氯化钠的浓度，偶然发现0.9%的氯化钠溶液可以制作生理盐水；10%~20%的氯化钠溶液可以用来农业选种；26%的氯化钠溶液可以用来工业电解食盐水。 定义 在________下，物质（固体）在______溶剂中达到____状态时所溶解的____。 意义 例如：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。请问这句话所表示的意思是什么？ 意义：_________________________________________________________。 计算：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，请计算此温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。 溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：________________________。 溶解度与溶解性的关系 4.表示方式：_______________。 例题： 1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50% 情景4：在老师的帮助下小明得知盐汽水中氯化钠的浓度约为1%，于是他想尝试配制一瓶盐汽水。 问题1：食盐如何获得？ 问题2：冬天捞碱，夏天晒盐，什么原理？ 问题3：如何配制100g浓度为1%氯化钠溶液？ 实验步骤： 计算 需要氯化钠的质量_____g，需要水______mL。 称取氯化钠 使用托盘天平称取氯化钠之前，先要_________；然后在天平的两端分别放上质量相同的纸片，用_______夹取___g的砝码（或者将游码调到____刻度），至于天平____（左/右）托盘中。用药匙向天平___（左/右）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。 量取水 用______mL量筒量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是：________________________________________________________。 溶解 用_______不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 转移 氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上______备用。 根据实验步骤回忆实验仪器 实验步骤：计算、称取、量取、溶解、转移 实验仪器：________、________、________、________、________、________。 情景5：盐汽水的成分不仅有氯化钠，还有果葡萄糖浆、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、甜蜜素、苯甲酸钠）、食用香精等。小明集齐原料多次尝试后，终于制得了一瓶盐汽水。 根据上述信息，你能得出哪些有关溶液的结论？ 【习题巩固】 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）