化学平衡常数讲课课件.ppt

化学平衡常数讲课课件;;化学反应的限度——化学平衡常数;化学平衡常数;【交流·研讨】;当T=698.6K时， 化学达到平衡后， ; [HI]2 [H2] · [I2] ;化学反应的限度——化学平衡常数;实验研究发现：当温度T一定时，对于化学反应;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);结论：对于有纯固体或溶剂参加的反应， 它们不列入平衡常数的表达式。;课堂练习;（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的 吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数 之间有什么关系？ （3）平衡常数的单位与化学方程式之间有什么关系？;对比分析，发现 what？;平衡常数表达式与化学方程式有关；;1.关于平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.平衡常数随反应物或生成物浓度的改变而 改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.化学平衡常数的单位是mol/L D.温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数;温度; 3、450K时往一体积不变的空密闭容器中通入N2和H2，反应达平衡后，测得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度。;【资料在线】; 化学反应的平衡常数及反应可能进行的程度;已知在相同温度下，反应： (1)2SO2(g)+O2 2SO3(g)的平衡常数K=6.7×103(mol·L-1）-1， (2)2NO(g)+O2 2NO2(g)的平衡常数K=3.6×1021(mol·L-1)-1,则在该温度下，两个化学反应的反应限度之间的关系为（ ）;对化学反应 的任意状态，都有 ,这个式子称为浓度商( Q )，;K＞Q、K＜Q是什么状态？;Q = 8.64×10-4 > K = 6.2×10-4;总结;计算; 华中师大 刘军晓化学平衡常数讲课课件;;化学反应的限度——化学平衡常数;化学平衡常数;【交流·研讨】;当T=698.6K时， 化学达到平衡后， ; [HI]2 [H2] · [I2] ;化学反应的限度——化学平衡常数;实验研究发现：当温度T一定时，对于化学反应;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);结论：对于有纯固体或溶剂参加的反应， 它们不列入平衡常数的表达式。;课堂练习;（1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的 吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数 之间有什么关系？ （3）平衡常数的单位与化学方程式之间有什么关系？;对比分析，发现 what？;平衡常数表达式与化学方程式有关；;1.关于平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.平衡常数随反应物或生成物浓度的改变而 改变 B.平衡常数随温度的改变而改变 C.化学平衡常数的单位是mol/L D.温度一定时，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数;温度; 3、450K时往一体积不变的空密闭容器中通入N2和H2，反应达平衡后，测得[N2]=3mol/L，[H2]=9mol/L，[NH3]=4 mol/L, 求K、N2和H2的起始浓度。;【资料在线】; 化学反应的平衡常数及反应可能进行的程度;已知在相同温度下，反应： (1)2SO2(g)+O2 2SO3(g)的平衡常数K=6.7×103(mol·L-1）-1， (2)2NO(g)+O2 2NO2(g)的平衡常数K=3.6×1021(mol·L-1)-1,则在该温度下，两个化学反应的反应限度之间的关系为（ ）;对化学反应 的任意状态，都有 ,这个式子称为浓度商( Q )，;K＞Q、K＜Q是什么状态？;Q = 8.64×10-4 > K = 6.2×10-4;总结;计算; 华中师大 刘军晓