河北省秦皇岛市美术中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

河北省秦皇岛市美术中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将过量的CO2分别通入 ①CaCl2溶液　 ②Na2SiO3溶液　 ③NaAlO2溶液 ④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（?? ）A．①②③④⑤　　B．②④⑤　　 C．②③④　　　D．①②④ 参考答案： C 2. NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　） A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子 B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+ D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣ 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量； B．甲烷分子中含有10个电子，1mol甲烷中含有10mol电子． C．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，导致溶液中铁离子数目减少； D．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子． 解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯化氢的物质的量，故A错误； B．1mol甲烷分子中含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故B正确； C．铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液中含有的铁离子数目小于0.1NA，故C错误； D．常温下pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，则1L该氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.1mol，溶液中含有0.1NA个OH﹣，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及了盐的水解、标况下气体摩尔体积的使用条件等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下 气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系． 3. 用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　) A. 质子数和中子数相等的钠原子：2211Na B. 氯原子的结构示意图： C. NaCN的电子式： D. 丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH 参考答案： D 【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确； B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确； C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确； D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误； 故合理选项是D。 4. 下列各组离子，一定能大量共存的是： A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+ B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－ C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ 参考答案： D 略 5. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 ?????????????????????????????? A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol D．Y可能是葡萄糖 参考答案： C 略 6. 将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为?????????????????????? A. 1mol Na2CO3和1mol NaOH?????????????? B. 1mol Na2CO3和2mol NaOH? ?? C. 2mol Na2CO3和2mol NaOH?????????????? D. 2mol Na2CO3 参考答案： A 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol?L-1 A1C13溶液中含有的Al3+数目小于NA B．标准状况下，11 g3H216O中含有的质子数目为6NA C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA 参考答案： D 【名