第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂.ppt

QXZZ-SINCE1999 QXZZ-SINCE1999 QXZZ-SINCE1999 第三单元第一节重要的氧化剂和还原剂 第一页，共十六页，2022年，8月28日 一﹑氧化还原反应的有关概念 １．氧化反应：　　电子（化合价　　　） 的反应． ２．还原反应：　　电子（化合价　　　） 的反应． ３．氧化剂（被　　　）：　　　　电子的 物质（所含元素化合价　　　　的物质）。 ４．还原剂（被　　　）：　　　　电子的 物质（所含元素化合价　　　　的物质）。 失 升高 得 降低 还原 得到 降低 氧化 失去 升高 第二页，共十六页，2022年，8月28日 ５．氧化产物：　　　剂失去电子后的对 应产物（包含化合价　　　的元素的产物） ６．还原产物：　　　剂失去电子后的对 应产物（包含化合价　　　的元素的产物） ７．氧化性：指　　　电子的性质或能力． ８．还原性：指　　　电子的性质或能力． 还原 升高 氧化 降低 得 失 第三页，共十六页，2022年，8月28日 练习:1、试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 ⑴ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ⑵ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 2、在 的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4mol HNO3参加反应，其中被还原的 mol。用“双线桥”表示该反应。 Cu HNO3 NO Cu(NO3)2 1 第四页，共十六页，2022年，8月28日 常见的氧化剂、还原剂 1.常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、X2 、O3等； 某些高价氧化物，如SO3、MnO2等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+ 还有王水、Na2O2 、H2O2等。 第五页，共十六页，2022年，8月28日 2.常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 、 Si等； 某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等； 含低价元素的酸和其离子，如H2S、HI、HBr、HCl等； 一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。 第六页，共十六页，2022年，8月28日 二、电子转移的表示方法 （2）单线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 （1）双线桥法： 第七页，共十六页，2022年，8月28日 三、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较 1. 物质氧化性、还原性判断 ⑴单质： 金属——还原性； 非金属——氧化性，也有还原性 ⑵化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。 ① 处于最高价—— ② 处于中间价—— ③ 处于最低价—— ⑶反应： 只有氧化性； 既有氧化性，又有还原性； 只有还原性。 氧化剂，氧化产物—— 还原剂，还原产物—— 体现氧化性 体现还原性 第八页，共十六页，2022年，8月28日 练习：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 ②④⑦ ①⑥⑨ ③⑤⑧⑩ 第九页，共十六页，2022年，8月28日 （1）根据方程式判断 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 有如下关系：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 > Cl2；还原性：HCl > MnCl2 注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱;同样可以由已知氧化性、还原性强弱，推断反应方向。 2. 物质氧化性、还原性强弱判断 第十页，共十六页，2022年，8月28日 (2)依据原子结构判断： 一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性越弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性越弱； 如：还原性：Na > Mg > Al， Cl- < Br- < I- 氧化性：Na+ < Mg2+ < Al3+， Cl2 > Br2 > I2 (3