高考化学一轮复习 生活中两种常见的有机物配套课件 新课标.pptVIP

课 堂 反 馈;;解读考纲 ;基础回扣 一、烃的衍生物 1．定义：烃分子中的________被其他________所取代而生成的一系列化合物。 2．官能团：决定有机化合物的________的原子或原子团。常见的官能团有________等。;二、乙醇 1．结构;(2)化学性质 ①与Na反应：_____________________________。 ②燃烧：____________________________。 ③催化氧化：______________________________。 ④与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：氧化为____________________________________________________。 思考1：怎样证明某酒精为无水酒精？;三、乙酸 1．结构;(2)化学性质;自主检查 1．“E85”是含85%乙醇和15%汽油的新型燃料。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是(　　);2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是(　　) A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水 B．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 C．1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用，生成1 mol乙酸乙酯 [答案]C;[答案]D;4．CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CHOH反应，生成的酯的相对分子质量关系(　　) A．前者大于后者　　　　　　 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法判断 [答案]B [解析]根据酯化反应规律“酸去羟基，醇去氢”可知生成的两种酯的结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、CH3CO18OCH2CH3，所以前者的相对分子质量小于后者。;;;乙醇的性质和断键方式;1．乙醇与金属钠的反应 (1)属于置换反应，断键位置为①。 (2)现象：钠块沉到乙醇底部(说明乙醇的密度比钠小)，缓缓反应(说明乙醇分子中的羟基氢不如水分子中的羟基氢活泼，因而乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈)，表面有气泡产生。 (3)应用：验证羟基的存在和检验羟基的数目。;4．酯化反应 (1)断键位置：①。 (2)用途：制香料。 [例1]乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：;特别提醒 (1)利用醇与金属的反应，可以定量测定醇中所含羟基的数目，利用醇消去反应或催化氧化反应的产物可以定性推测醇的结构。 (2)理解醇的催化氧化反应与消去反应的规律，关键是理清断键位置，明确并不是所有的醇都能发生催化氧化反应或消去反应。;变式训练 1．乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法，正确的是(　　);2．为缓解能源紧张，部分省、市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇的叙述，正确的是(　　) A．乙醇和甲醇互为同系物 B．乙醇不能用玉米生产 C．乙醇的结构简式为C2H6O D．乙醇只能发生取代反应 [答案]A [解析]玉米中含有淀粉，能用来生产乙醇，B错；C项应为CH3CH2OH；乙醇还可发生氧化反应等，D错。;3．a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列的某种物质中发生反应，铜丝变红且反应后铜丝质量仍为a g。则该物质是(　　) A．稀H2SO4　　　　　　　 B．C2H5OH C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液 [答案]B;一、羟基氢酸性的比较;;二、乙酸和乙醇的酯化反应 1．反应的条件：浓硫酸、加热。 2．反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。 ;5．乙酸乙酯制备实验中的注意事项 (1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。 (2)浓硫酸在此实验中起催化剂和吸水剂的作用。 (3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。 (4)导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，以防止倒吸。;(5)用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯的蒸气，优点主要有：一是乙醇易溶于水，乙酸易与Na2CO3反应生成易溶于水的CH3COONa，这样便于闻酯的香味；二是乙酸乙酯在浓的无机盐溶液中，溶解度会降低，便于乙酸乙酯分层析出。 (6)若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分液，得到的上层油状液体即为乙酸乙酯。;[例2]已知下列数据：;③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层； ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 请根据题目要求回答下列问题： (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为：______； 写出制取乙酸乙酯的化学方程式：__________。;(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：____。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇