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初中化学常见的盐知识点总结 初中化学常见的盐知识点总结 本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。 1. 氯化钠（NaCl）： （1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。 （2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。 （3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。 2. 碳酸钠（Na2CO3）： （1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O易风化。 （2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。 （3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。 3. 硫酸铜（CuSO4）： （1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4?5H2O晶体是蓝色的，受热易分解。用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4?5H2O晶体。 （2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。 4. 潮解、风化、结晶水合物的概念： （1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。 （2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。 （3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。 （4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。结晶水合物属于纯净物 5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。 例如：CaCO3+2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl＋ H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl＋ H2O + CO2↑ 6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。 7．复分解反应：我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。 常见考法 盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的`地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等。题型多变，考查的力度大。在此要加以重视。 误区提醒 1. 有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如氯化铵（NH4Cl）等。 2. 要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。 3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，但它们所含杂质及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物质，它们都是混合物，碳酸钙是纯净物。 4. 精盐提纯过程的理解。 5. 复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。 6. 复分解反应发生的条件是三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 7. 要熟练判断反应是否进行，必须熟练掌握物质的溶解性表。可利用下面的口诀来记忆。 二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的.CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca（OH）2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + 初中生物 H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 初中阶段，化学的学习要重点提高学生的学习能力，帮助学生构建完整的知识体系结构。 一、初中化学常见物质的颜色 二、初中化学之三 三、初中化学常见混合物的重要成分 四、初中化学常见物质俗称 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 六、初中化学物质的检验 七、物质的除杂 八、化学之最 九、有关不同 十、溶解性表的记忆口诀