2024年上海高三化学等级考知识点复习讲练 重难点12 物质氧化性与还原性强弱的比较与氧化还原反应的配平.pdf

重难点12物质氧化性与还原性强弱的比较与氧化还原反应的配平 一、物质氧化性与还原性的强弱的比较与氧化还原反应的配平 1、 基本知识： 氧■化性一得电子性，得到电子越容易一氧化性越强 还原性一失电子性，失去电子越容易―还原性越强 由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说, 金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所 以，一般来说，非金属性也就是氧化性。 2、 比较方法 （1） 根据金属活动性顺序来判断： 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属一阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越 难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属 单质越容易，氧化性越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb, （H）、Cu、Hg、Pt、Au, 金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱） K*、Ca?*、Na*、Mg?*、AP*、Zi?十、Fe?' Sn?*、Pb, （H ）、Cu"、Hg?*、Ag* . 氧化性逐渐增强 （2） 根据非金属活动性顺序来判断： 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越 难，还原性越弱。 F O Cl Bi I S、 F 。2- cr Bf r s' 非金属原子的氧化性的弱 非金属阴离子的还原性增强 k （3） 根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示： 失色千，化合价升高，被绿化 还原剂+氧化剂f 氧化产物+还原产物 I___________ t 有e干，化合升降低，被注僚 （ 还原性强）（氧化性强）（氧化性较弱）还原性较弱） 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于 成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于 成物中还原产物的还原性。 （4 ）根据氧化还原反应发生的条件来判断： 如：MnO2+4HCl （浓）一MnC12+C12t + 2H2O 2KMnO4+16HCl （浓） »2MnCh+5Cl2t + 8H2O+2KCI 后者比前者容易（不需要加热），可判断氧化性KMnO4>MnO2 （5） 根据反应速率的大小来判断： 催化剂 如：2Na2SO3+O2 ^2Na2SO4 （快），2H2SO3+O2 -> 2H2SO4 （慢），2SO2+O2、 、2SO3 △ 其还原性：Na2SO4>H2SO3>SO2 （6） 根据被氧化或被还原的程度来判断： 如：CU+C12 陛 >CuC12 , 2Cu +S^ ^Cu2S 即氧化性：Cl2 >S <, 又如：2HBr+H2SO«浓 ）> Br2+SO2T+2H2O, 8HI+H2SO4 （浓）— > 4I2+H2S T +4H2O 即有还原性：HI>HBr «> （7） 根据原电池的正负极来判断： 在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 （8） 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断： 如：C 「失去电子的能力强于OHL还原性：C 「>OHL （9） 根据元素在周期表中位置判断： 1） 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、Al金属性依次减弱， 其还原性也依次减弱。 2） 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性 依次增强，其还原性也依次增强。 3） 对同主族的非金属而言