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兰州一中2021-2022-2学期4月月考试题
高一化学
说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间75分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32Cu-64
第I卷(选择题,共50分)
一、单选题(每题2分)
1.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是(????????????)
A.Ca(OH)2 B.Na2O C.MgCl2 D.H2O2
2.下列有关电池的说法不正确的是(????????????)
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D.锌锰干电池中,锌电极是负极
3.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用NaOH固体干燥的是(????????????)
A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.O2
4.若溶液中存在较多的H+、、,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(????????????)
A.Al3+、CH3COO-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I- D.Na+、、Cl-
5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见(????????????)
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.同种物质的状态不同,具有的能量相同
6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略),下列说法错误的是(????????????)
A.SiCl4中 Si的化合价为+4
B.制造芯片的高纯硅具有一定导电性
C.反应①、②、③均为氧化还原反应
D.SiO2既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应,SiO2是两性氧化物
7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是(????????????)
A.c能使紫色石蕊溶液变红 B.b在纯氧气中点燃可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性 D.酸雨久置可发生e到f的转化
8.图1是铜锌原电池示意图,图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴可以表示( )
A.铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO42-)
9.下列说法正确的是(????????????)
A.浓硫酸具有强氧化性,常温下可与铁单质剧烈反应
B.SO2能杀菌消毒防腐,常用作食品添加剂
C.氨气因有刺激性气味,因此不用来作制冷剂
D.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3
10.如图装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是(????????????)
A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉
C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D.SO2(NaOH溶液)无色喷泉
11.硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸,在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(????????)
A.FeS2(s)SO3(g)B.稀H2SO4(aq)SO2(g)
C.SO2(g)(NH4)2SO4(aq)D.浓H2SO4SO2(g)
12.不属于氮的固定的过程是(????????????)
A.放电条件下氮气与氧气化合B.一定条件下用NH3与CO2合成尿素
C.豆科植物根瘤菌把氮气变成含氮化合物D.工业合成氨
13.下列物质的用途不正确的是()
A.硅是制造太阳能电池的常用材料
B.黏土和石灰石是生产水泥的原料
C.二氧化硅可用于生产玻璃
D.高纯硅是制造光导纤维的材料
14.下列各组中两种物质发生变化时,所克服的作用力属于同种类型的是()
A.二氧化硅和氯化镁熔化B.碘和氯化铵受热变成气体
C.钠和硫受热变成气体D.氯化钠和硝酸钠溶于水
15.检验某Na2SO3溶液是否变质,所选用的试剂正确的是(????????????)
A.稀H2SO4,品红溶液 B.稀HNO3,BaCl2溶液
C.稀盐酸,BaCl2溶液 D.稀盐酸,Ba(NO3)2溶液
16.N2是合成氨工业的重要原料,NH3不仅可制造化肥,还能通过催化氧化生产HNO3;HNO3能溶解Cu、Ag等金属,也能与许多有机化合物发生反应;在高温或放电条件下,N2与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法,可将烟气和机动车尾气中的
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