山东省滨州市育才综合高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

山东省滨州市育才综合高级中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是 ?? A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+ ?? B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液 ?? C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化 D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色 参考答案： B 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5NA B．通常状况下，2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NA C．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、在标准状况，依据n=计算物质的量结合乙烷分子结构计算共价键； B、H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子总数目仍为2NA； C、据铝反应后变为+3价来分析； D、求出H2S的物质的量，然后根据H2S溶于水后部分电离为HS﹣和S2﹣离子来分析． 【解答】解：A、标准状况下，11.2L的 C2H6物质的量为=0.5mol，1mol分子中含有共价键的数目为7NA，故0.5mol分子中含有共价键的数目为3.5NA，故A正确； B、2.0 g H2相当于1molH2，1molH2和1 mol Cl2气体总分子数目为2NA，H2+Cl2=2HCl，这是一个气体体积不变的反应，故反应前气体分子总数目为2NA，反应后气体分子数目仍为2NA，故B正确； C、Al与足量的盐酸，足量的NaOH反应，铝均变为+3价，故1mol铝转移3mol电子即3NA个，故C正确； D、标况下3.4gH2S的物质的量为0.1mol，而H2S是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS﹣和S2﹣离子，故所得溶液中的H2S、HS﹣和S2﹣离子的个数之和为0.1NA个，故D错误， 故选D． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 3. 化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（???? ） A. A为电源的正极 B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移 C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2 D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O 参考答案： C A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2 mol电子时，左侧电极就产生0.5 mol O2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。 点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。 4. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 编号 温度(℃) 起始/mol 平衡/mol 达到平衡 所需时间/s PCl5（g） PCl3（g） Cl2（g） Ⅰ 320 0.40 0.10 0.10 t1 Ⅱ 320 0.80 ? ? t2 Ⅲ 410 0.40 0.15 0.15 t3 ? A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1? mol?L-1?s-1 D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2? 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 参考答案： D 试题解析: A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03; 容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045; 即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g