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市秋季学期基础教育精品课程资源
第四章
第三节 化学键 (一)
高一年级 化学
主讲人 陶 颖
市 中学
美丽的化学反应
我们周围的物质世界是
由100 多种元素组成
，科学家们根据元 素
的原子结构和性质，把
它们 排列起 来
得到了元素周期表。
元素的原子是通过什么作用
形成了如此丰富多彩的物质呢？
【知识回顾】
Na和Cl的原子结构示意图
Cl
Δ
2Na + Cl === 2NaCl
钠与氯气反应的化学方程式： 2
利用原子结构的知识解释NaCl 的形成过程：
Na Na+
+11
+11
电
子
转 Na+ Cl–
移
Cl Cl–
+17
+17 阴、阳离子通过什么
作用结合形成NaCl呢？
一、离子键和离子化合物
(一)离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
2.成键粒子：阴离子、阳离子
3.成键实质：
阴离子、阳离子之间的静电吸引
静电作用 原子核与原子核之间
静电排斥
核外电子与核外电子之间
4. 成键条件：
1 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子之间
+ 2+ + 2+ –
2 K 、Ca 、Na 、Ba 等金属阳离子与OH 之间
3 金属阳离子与含氧酸根离子之间
(二)离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物
2.常见的离子化合物：
1 强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 等
2 大多数盐：如KCl 、BaSO 等
4
3 活泼金属氧化物、过氧化物：如CaO 、Na O 等
2 2
3.构成粒子：阳离子、阴离子
4.粒子间的相互作用：离子键
5.物理性质：
1 、沸点较高，硬度较大。
2 大多数离子化
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