精品学习2017-2018学年高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质教学案鲁科版选修3.pdf

学习K12 教育word 版本 第3节 原子结构与元素性质 第1课时 电离能及其变化规律 [课标要求] 1．能说出元素电离能的涵义。 2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 I 1.电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。符号： ，单位：kJ·mol －1。 I 2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需最低能量。符号： 。 1 3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，ⅤA族 元素大于ⅥA族元素；同主族从上而下，元素的第一电离能逐渐减小。 4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，越难失去电子，金属 性越弱。 电离能及其意义 1．电离能及其分类 (1)电离能 ①概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 －1 I ②符号： ，单位：kJ·mol 。 (2)电离能的分类 第一电离能 I 第二电离能 I 1 ＋ 2 2＋ M M(g) M(g) ――――――→ ――――――→ － － 失去1个e 失去1个e 第三电离能 I 3 3＋ ――――――→ M … － 失去1个e 2．电离能的意义 电离能越小，该气态原子越容易失去电子； 电离能越大，该气态原子越难失去电子。 [特别提醒] (1)理解电离能的概念时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。 I I I (2)对于同一元素： ＞ ＞ 。 3 2 1 (3)运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度 。 学习K12 教育word 版本 学习K12 教育word 版本 1．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。在元素 周期表中，最容易失电子的元素的位置在( ) A．右下角 B．左上角 C．右上角 D．左下角 解析：选D 同周期主族元素，从左向右原子失电子能力逐渐减弱；同主族元素，从上 到下原子失电子能力逐渐增强。 2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 解析：选C 原子易失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A正确；B项， 电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于较高电 子层中的 s轨道电子的能量要比处于较低电子层中 p轨道电子的能量高，C错误；能量越 低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确。 元素第一电离能的变化规律及其影响因素 1．第一电离能－原子序数图 2．元素第一电离能