第2课时中和反应热测定.pdfVIP

第2 中和反应反应热的测定 1.了解中和反应的反应热(中和热) 的概念及应用。 2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反 应热的实验方法。 3. 能正确分析测定反应热时的误差产生的原因，并能采取 适当措施减小误差。 1．中和反应 中和反应即酸和碱相互作用生成盐和水的反应，其实质是酸 电离产生的 H＋和碱电离产生的 OH－结合生成难电离的水。 强酸、强碱之间的中和反应一般都可用离子方程式H＋＋OH－ ===H O表示。 2 2 ．中和热 (1) 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H O时的反应热(即所放出的热量) 。 2 (2) 表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H O(l) ΔH ＝－57.3 2 kJ/mol 。 中和热与中和反应的反应热辨析 (1) 中和热指中和反应每生成1 mol H O时的反应热，与强酸、 2 强碱的类别无关。任何中和反应的中和热都相同。但是不同的 中和反应，其反应热可能不同。 (2) 有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。 1．含1 mol Ba(OH) 的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量 2 114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是(双选)( ) A ．Ba(OH) (aq)＋2HCl(aq)===BaCl (aq)＋2H O(l) 2 2 2 ΔH ＝＋114.6 kJ/mol B ．Ba(OH) (aq)＋ 2 2HCl(aq)===BaCl (aq)＋2H O(l) ΔH ＝－114.6 2 2 kJ/mol 1 1 C. Ba(OH) (aq)＋HCl(aq)=== BaCl (aq)＋H O(l) 2 2 2 2 2 ΔH ＝－57.3 kJ/mol 1 1 D. Ba(OH) (aq)＋HCl(aq)=== BaCl (aq)＋H O(l) 2 2 2 2 2 ΔH ＝＋57.3 kJ/mol 解析： 解答本题首先要明确热化学方程式中的化学计量 数为各物质的物质的量，可以为整数，也可以为分数，然后根 据生成一定量水所放出的热量进行分析和计算。 1 mol Ba(OH) 与足量稀盐酸反应生成2 mol H O，共放出热 2 2 量114.6 kJ ，则生成1 mol H O放出热量57.3 kJ ，放热反应ΔH<0 ， 2 故A、D错误，B、C正确。 答案： BC 1．实验方法解析 某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反 应热的