氧化还原反应 课件.ppt

氧化还原反应 ① ② 化合价变化 化合价升降 电子得失 （偏移） 基本含义 外在表现 内在本质 氧化还原反应的方程式同其他反应的方程式一样，需要配平，有哪些方法呢？观察？奇偶？试配平下方程式 标化合价 选参照物 金属 非金属 氧 化 还 原 要 呈 现 价 态 升 降 是 中 坚 价 态 升 降 入 眼 帘 若 有 分 流 则 不 选 配 平 须 知 后 与 先 金 属 守 恒 定 靠 前 氢 氧 最 后 定 江 山 电 荷 得 失 须 守 恒 0 +5 +3 +4 3×1 1×3 1Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 2KMnO4 + 5H2S ＋ 3H2SO4 = K2SO4 ＋?2MnSO4＋?5S↓＋?8H2O +7 -2 +6 +6 +6 0 +2 2×5 5×2 ！ 同一种元素的化合价变化只能靠近，不能交叉！ 2H2S ＋ 1SO2 = 3S↓＋?2H2O +4 -2 0 2×1 2×2 归中反应：同一种元素的两个价态生成一种价态 1Cl2 ＋ 1H2O = 1HCl↓＋?1HClO 0 -1 +1 1×1 1×1 2. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子 氧化为MnO4-，若 R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物 质的量之比为5:2，则n的值为 ( ) A.4 B.3 C.2 D.1 (1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O (2) FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy