高考化学一轮复习微专题课件合集共14套.ppt

解析：若使用催化剂，则化学反应速率加快，但平衡不移 动，A 错误；由甲图像可知，A、B 的浓度变化相同，故 A、B 的化学计量数相同，都为 1，由乙图像可知，30 min 时改变的 条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升高温 度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C 错误； 答案：D [思维建模] 化学平衡图像题的解题方法 (1)看图像 “一看”面(即纵坐标与横坐标的意义)； “二看”线(即线的走向和变化趋势)； “三看”点(即起点、拐点、交点、终点)； “四看”辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)； “五看”量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)用技巧 ①先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线 先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 ②定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再 讨论另外两个量的关系。 (4)做判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目 要求的判断。 2.新型图像的探究应用 下列有关说法正确的是( ) A.升高温度，图中平衡向正反应方向移动 B.图中 T1、T2 温度分别对应平衡常数 K1、K2，则 T1>T2， K1>K2 C.在 T3、起始投料比 n(H2)∶n(CO2)＝1.5 时，H2 的转化率 为 30% D. 在 T1 、起始投料比 n(H2)∶n(CO2) ＝2 时，达到平衡后 H2 的物质的量为 1 mol，则达到平衡时 C2H5OH 的物质的量为 1.5 mol 3C＋2N2＋6H2O===3CO2＋4NH3 由空气、木炭、水蒸气制取 NH3 过程中，C 和 NH3 的关系 式为 3C～4NH3。 (2)元素守恒法 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NO 经多次氧化和吸收，最终氮元素可完全转化到硝酸中， 由氮元素守恒知：NH3～HNO3。 (3)电子转移守恒法 由得失电子总数相等知，NH3 经氧化等一系列反应生成 HNO3，NH3 和 O2 的关系式为 NH3～2O2。 4.有关混合物计算的“简化高手”——极值法 极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技 巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知 识确定所需反应物或生成物的极值，利用极值进行判断分析求 出结果，有时也称为极端假设法。 5.简化过程，妙用守恒——守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生 “相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切 化学反应都遵循某些守恒定律，在化学变化中有各种各样的守 恒，如质量守恒、原子数目守恒、得失电子守恒、电荷守恒、 能量守恒等。 6.有关混合物计算的“简化方法”——平均值法 (1)依据 若 XA>XB，则 XA> X >XB， X 可代表平均相对原子(分子)质 量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。 (2)应用 若已知 X，可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB，可 以确定 X 的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多 问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。 [典例精析] 1.根据化学方程式的基本计算——比例式法 【典例1】(2021 年滨州检测)将 18.0 g 铁、铜混合粉末加 入 100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，充分反应后剩余固体质量 为 3.2 g。下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜的混合物 B.反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol C.反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol D.原固体混合物中铜的质量是8.0 g 解析：铁的还原性强于铜，将铁、铜混合粉末加入氯化铁 溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是 0.5 mol， 由 ＋ Fe 56 g 2Fe3＋===3Fe2＋ 2 mol 解得 n1＝0.1 mol，n2＝0.15 mol， 则原来含有的铜的质量是 0.1 mol×64 g·mol－1＋3.2 g＝ 9.6 g，D 错误； 溶液中的 n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.1 mol＋0.15 mol＋0.5 mol＝ 0.75 mol，B 正确。 答案：B [思维建模] 解题步骤 (1)根据题意书写正确的化学方程式。 (2)明确已知条件，化学方程式所表示的是参加反应的纯净 物之间的量的关系，因此，不纯物质的量必须换算成纯净物的