湖南省湘潭市轧桥中学2022-2023学年高一化学测试题含解析.docx

湖南省湘潭市轧桥中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( ) A. X2为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.45 mol·L-1 C. Z为0.35 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 参考答案： C 试题分析：Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L="0.2" mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范围为：0＜c（X2）＜0.2 mol?L-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4 mol?L-1，c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2 mol?L-1，A错误；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4 mol?L-1，B错误；C、c（Z）的取值范围为：0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1，C正确；D、0＜c（Z）＜0.4 mol?L-1，D错误，答案选C。 2. 下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是 A.还原性：Li>Na>K>Rb； 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 B.沸点：Li>Na>K>Rb；沸点：F2<Cl2<Br2<I2 C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F2<Cl2<Br2<I2 D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢 参考答案： B 3. 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是?? （??? ） A．甘油三酯?????? ?B．谷丙转氨酶? ?????????? C．肌酸磷酸激酶?? ?D． 白蛋白 参考答案： A 略 4. 某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（　　） A．0.1 mol/L?? B．0.2 mol/L?? C．0.3 mol/L?? D．0.4 mol/L 参考答案： C 考点：物质的量浓度的相关计算． 专题：守恒思想． 分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度． 解答：解：盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ， 根据溶液呈电中性，则有2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），故 2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L， 故c（SO42﹣）=0.3mol/L， 故选C． 点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算． 5. 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（） A．a中铁钉附近呈现红色??????????????? B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应????????????? D．b中铝条附近有气泡产生 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：压轴题；电化学专题． 分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应． B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应． C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应． D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应． 解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误； B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确； C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误； D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应． 6. 在一定条件下，下列