湖北省武汉市新农中学高一化学联考试题含解析.docx

湖北省武汉市新农中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对下列事实的解释错误的是????????????????????????? ????????????????　A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水　B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性?? 　C．氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性　D．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 参考答案： D 略 2. 工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NOx＋NH3→N2＋H2O．现有NO、NO2的混合气体3L，可用同温同压下的NH3 3.5L恰好与它完全反应生成N2．则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为? ?A.1∶1?????? ???B.1∶2?????? ??? C.1∶3?????? ???D.1∶4 参考答案： C 略 3. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A． 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B． 酸性氧化物都能与水化合生成酸 C． 碱性氧化物都能与水化合生成碱 D． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 参考答案： D 4. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是 A．苯????????? ????B．酒精????????? ????C．碘化钾???????? D．乙酸 参考答案： A 5. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO42－??、OH- B.Na+、Ca2+、CO32－、NO3－ C.Na+、H+、Fe2+、NO3－ D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－?? 参考答案： D 本题考查离子共存。A. H+、OH-反应生成水不能大量共存，错误；B.Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；C. H+、Fe2+、NO3－因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42－互不反应，能够共存，正确；故选D。 6. 2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号’卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 A.蒸馏????????????? B.溶解???????? C.过滤????????? D.蒸发 参考答案： C 略 7. 下列关于元素周期表的说法中正确的是 A. 元素周期表有8个主族 B. IA族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期 参考答案： C 【分析】 元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答。 【详解】A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，选项A错误； B．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，选项B错误； C．元素周期表有7个横行，则有7个周期，选项C正确； D．短周期为一、二、三周期，选项D错误； 答案选C。 8. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目． 解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误； B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确； C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为﹣3，故C错误； D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误． 故选B． 点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大 9. M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O， ? 则M2O7X－中M的化