2.4 有关化学式的计算和推断、相对原子质量 卷二（含答案析）.docx

中考科学教师题库--物质科学二 （化学）2微粒的模型与符号 2.4 有关化学式的计算和推断、相对原子质量 卷二 一、单选题 1.在 CO、CH2O2、C2H2O3?组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（?? ） A.?3(1?9X)7??????????????????????????????B.?6(1?X)7??????????????????????????????C.?3(1?6X)7??????????????????????????????D.?1?X 【答案】 A 【解析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可， 将 在 CO、CH2O2、C2H2O3?组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。 则混合物中H2O的质量分数为：x÷218=9x； 那么混合物中CO的质量分数为：1-9x； 混合物中碳元素的质量分数为：1?9x 2.一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（?? ） A.?x的值为9B.?该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5C.?W由碳、氢两种元素组成D.?W中碳、氢元素质量比为3:1 【答案】 D 【解析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值； （2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值； （3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。 （4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。 A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；C、11gCO2中含有碳元素的质量为：11g×1244×100%=3g ，  9g水中含有氢元素的质量为：9g×1×218×100%=1g ， 、 所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g， 该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g， 3.在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（?? ） A.?2∶5???????????????????????????????????B.?3∶1???????????????????????????????????C.?3∶22???????????????????????????????????D.?8∶11 【答案】 C 【解析】根据氧气和二氧化碳中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 混合气体中碳元素为二氧化碳中碳元素，设混合气体质量为100克，则碳元素质量为24克，二氧化碳质量为24g÷12 4.在 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 22%，则混合物中铁元素的质量分数为(?? ) A.?34%??????????????????????????????????B.?44%??????????????????????????????????C.?66%??????????????????????????????????D.?无法确定 【答案】 A 【解析】根据 ?FeSO 4? 和 Fe 2 (SO 4 ) 3 ? 两物质的组成特点，可知混合物中硫元素和氧元素的质量比，再根据混合物中硫元素的质量分数可得出氧元素的质量分数，即可得出铁元素的质量分数。  在 FeSO4?和 Fe2(SO4)3?组成的混合物中 ，硫元素与氧元素的质量比=32：（16×4）=1:2，由于混合物中硫元素的质量分数为22％，则混合物中氧元素的质量分数=22％×2=44％，则混合物中铁元素的质量分数=100％-22％-44％=34％。A符合题意。 故答案为：A 5.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(??? ) A.?该反应中，丁是生成物???????????????????????????????????????B.?丙可能是该反应的催化剂C.?该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7????????D.?该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4 【答案】 D 【解析】（1）在反应中，质量增大为生成物，质量减小为反应物； （2